Question

1．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和．
（1）B位于第2周期VA族，C常見單質(zhì)的電子式．
（2）B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序為Na⁺＜O^2-＜N^3-＜S^2-（用離子符號表示）．
（3）C的一種氫化物分子中含有18電子，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（4）已知A、E兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與干冰相似，屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物.7.6g的H中含有的共用電子對數(shù)目為0.4N_A．
（5）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，為第IVA族元素；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則C是O元素、D是Na元素，F(xiàn)為Na₂O₂；A原子序數(shù)小于C，則A是C元素，B原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；
E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，則M層為6個電子，為S元素，再結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子，為第IVA族元素；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則C是O元素、D是Na元素，F(xiàn)為Na₂O₂；A原子序數(shù)小于C，則A是C元素，B原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；
E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，則M層為6個電子，為S元素，
（1）B為N元素，N原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是5，所以B位于第二周期VA族，C常見單質(zhì)的電子式，
故答案為：二；VA；；
（2）電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E元素的簡單離子半徑由小到大的順序為Na⁺＜O^2-＜N^3-＜S^2-，
故答案為：Na⁺＜O^2-＜N^3-＜S^2-；
（3）C是O元素，C的一種氫化物分子中含有18電子，為雙氧水，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；
（4）已知C、S兩種元素形成的化合物C，為CS₂，H結(jié)構(gòu)與干冰相似，屬于共價化合物；每個二硫化碳分子中含有共用電子對4個，7.6g的H的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gH中含有的共用電子對數(shù)目為0.4N_A，
故答案為：0.4N_A；
（5）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液是濃硫酸，加熱條件下，C和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道常見10電子、18電子分子，注意利用知識遷移法解答（4）題，題目難度不大．