【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路線如下:
已知:
①
②
③
(代表烴基)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________;根據(jù)系統(tǒng)命名法,F的名稱是__________。
(2)B→C所需試劑a是__________;試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
(3)C與足量的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(4)G與新制反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)已知:①;②J分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:__________
【答案】 1-丙醇 和(或) E: ;J:
中間產(chǎn)物1:;中間產(chǎn)物2:
【解析】
由分子式可知A為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為,由D可知C為,結(jié)合E的分子式以及K的結(jié)構(gòu)簡式可知E為,試劑b為,F為CH3CH2CH2OH,G為CH3CH2CHO,H為CH3CH2COOH,J為,以此解答該題。
(1)由以上分析可知A為,F為CH3CH2CH2OH,為1-丙醇;
(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng),需要FeBr3作催化劑,所需試劑a是Br2、FeBr3,試劑b為;
(3)C為,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(5)E為,J為,由題意可知二者先反應(yīng)生成中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式為,然后生成中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為,最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成K。
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實是( )
①苯是無色易揮發(fā)的液體;
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;
③和是同一種物質(zhì)。
A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③
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【題目】草酸是一種重要的化工產(chǎn)品,實驗室用硝酸氧化淀粉液水解制取草酸的裝置如圖所示(加熱攪拌和儀器固定裝置已略去)。
實驗過程如下:
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中;
②控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO2與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液;
③反應(yīng)3h左右,冷卻、抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+2HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
回答下列問題:
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為__。
(2)實驗中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降,其原因是_。
(3)裝置C用于尾氣吸收,當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時,過量的NaOH溶液能將NO全部吸收,原因是__(用化學(xué)方程式表示)。
(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較,若用淀粉水解液吸收尾氣,其優(yōu)、缺點是什么?__、__。
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【題目】已知6.2克某有機物在氧氣中完全燃燒,其產(chǎn)物(100 ℃)依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管全部被吸收后,洗氣瓶的質(zhì)量增加5.4克,干燥管的質(zhì)量增加8.8克。
(1)計算確定該有機物的最簡式。_________________
(2)相同條件下,若該有機物蒸氣相對氫氣的密度為31,計算確定該有機物的分子式。_________________
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【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)如下表。則從表格中判斷以下說明不正確的是( )
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-
D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)=v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·s-1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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【題目】氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加T鋰產(chǎn)品之一,可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、錳酸鋰等,用天然鋰輝石(主要成分LiAISi2O3,含有Fe (III)等雜質(zhì))生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示:
已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等離子,請回答相關(guān)問題。
(l)將LiAlSi2O6改寫為氧化物的形式:____。
(2)高溫?zé)Y(jié)的目的是____。操作1是 __ 。
(3)凈化過濾過程中溶液的pH不能過低也不能過高,原因是____。
(4)流程中的某種物質(zhì)可循環(huán)利用,該物質(zhì)的化學(xué)式是____。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中通過電解LiCI溶液的方法也可制得LiOH,其原理如圖所示,電極a應(yīng)連接電源的____(選填“正極”或“負(fù)極”),電極b發(fā)生的反應(yīng)是 ___,陽離子交換膜的作用是___
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【題目】測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下表。實驗過程中,、、④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是( )
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-
B.④產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4
C.①→③的過程中,c(SO32-)在降低
D.①→③的過程中,溫度與c(SO32-)相比,前者對水解平衡的影響更大
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