【題目】某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強的是( )
A.0.50 mol Ba(OH)2
B.100 mL水
C.0.50 mol酒精
D.0.50 mol Na2SO4

【答案】D
【解析】A項中Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成水和沉淀：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，溶液導(dǎo)電性減弱；
B項溶液的體積增大，c(H+)和c( )都減小，溶液的導(dǎo)電性減弱；
C項酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，增大了溶液的體積，降低了H+、 的濃度，溶液導(dǎo)電性減弱；
D項增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增強。

故答案為：D

加入稀硫酸溶液后溶液導(dǎo)電性增強是由于溶液中自由離子的濃度變大造成的，據(jù)此分析加入過程中自由離子濃度變化即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)﹣選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 ．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 ． H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是 ．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是；SeO32﹣的立體構(gòu)型是 ． 與SeO42﹣互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可） ．
（4）H2Se屬于（填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于晶體．
（5）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為；若該晶胞密度為ρgcm﹣3 ， 硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是維持生命的最基本條件。以下有關(guān)水的說法錯誤的是（ ）

A. 自由水在人體內(nèi)是良好的溶劑

B. 衰老的細胞水分減少

C. 人體內(nèi)廢物的排出需要水

D. 代謝旺盛時，結(jié)合水與自由水的比值升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請按要求完成下列題目。
（1）對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。該反應(yīng)中，是還原劑，是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是。
（2）在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應(yīng)的分析合理的是。
①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
（3）在反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去）．請按要求回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示： ①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：；寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式 ．
②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強電解質(zhì)，則D可能的化學(xué)式為、；符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式： ．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示： 若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)為黃色；C為兩性氫氧化物．
①請寫出元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
②寫出B溶液與A溶液反應(yīng)生成C的離子方程式： ．
③在實驗室里，欲使A溶液中的陽離子全部沉淀出來轉(zhuǎn)化為C，最佳方案的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )
A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所述情況可能引起污染的是(　　)
①城市生活污水的任意排放
②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)
③海上油輪石油泄漏
④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放
A.①②
B.①④
C.②④
D.①②③④

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【題目】聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m ， 廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O ）過程如下：
（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 ．
（2）實驗室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2 ， 所需儀器如下．
裝置A產(chǎn)生SO2 ， 按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量 ， 充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準溶液，用KMnO4標(biāo)準溶液滴定時應(yīng)選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設(shè)計了如下流程： 下列說法不正確的是（ ）
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 進入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O

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