Question

將0.01mol相同顆粒大小的鎂粉、鐵粉分別加入到盛有50mL1mol?L^-1硫酸的兩燒杯甲和乙中，如圖能正確反映實驗結(jié)果的是
（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：n（H₂SO₄）1mol/L×0.05L=0.05mol，鎂和鐵分別與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根據(jù)方程式知稀硫酸有剩余，化學(xué)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)，根據(jù)金屬的物質(zhì)的量確定生成氣體體積的關(guān)系．

解答：解：n（H₂SO₄）1mol/L×0.05L=0.05mol，鎂和鐵分別與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根據(jù)方程式知稀硫酸有剩余；
鎂比鐵活潑，所以鎂和相同濃度的稀硫酸反應(yīng)時，鎂的反應(yīng)速率大于鐵反應(yīng)的速率，則鎂反應(yīng)需要的時間短；
根據(jù)方程式知，同物質(zhì)的量的鎂和鐵分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣體積相同，
故選A．

點評：本題以金屬和酸反應(yīng)為載體考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的元素因素，注意物質(zhì)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件只是影響因素．