【題目】下列有關(guān)中和滴定的操作:
①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管;
②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液;
③檢查滴定管是否漏水;
④滴定;
⑤滴加指示劑于待測(cè)液;
⑥洗滌.
正確的操作順序是( )
A.⑥③①②⑤④
B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥
D.③①②④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液.下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作.
(1)配制過(guò)程的先后順序?yàn)椋ㄓ米帜窤~F填寫(xiě)) .
(2)配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 .
(3)容量瓶上需標(biāo)有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
(4)若用Na2CO310H2O晶體來(lái)配制溶液,需用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體 .
(5)在步驟B之后,需才進(jìn)行下一步操作.
(6)下列操作使配得的溶液濃度偏低的是①Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉 ④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用 ⑥轉(zhuǎn)移過(guò)程中沒(méi)有洗滌燒杯
⑦定容時(shí)仰視刻度線.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是( )
A. 干冰升華
B. 氯化鈉熔化
C. 氯化氫溶于水
D. 加熱氯酸鉀使其分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)為除去CuSO4溶液中少量的Fe3+雜質(zhì),可加入某物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去,調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的________。
A. NaOH B. Cu C. Cu(OH)2 D. NH3·H2O
(2)在恒溫、恒容條件下,將1molA和2molB充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為m%;若開(kāi)始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C,達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為m%,則x的值為_________________ 。
(3)25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度相同的下列六種溶液:①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl ⑤NH4Al(SO4)2 ⑥(NH4)2SO4 ,其中c(NH4+)從大到小的排列順序?yàn)?/span>______________(填序號(hào))。
(4)已知下列四組溶液中:①Na2S ② H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ,每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.4 mol·L-1,回答下列問(wèn)題:
c(H2S)從大到小的順序?yàn)?/span>____________________________(填序號(hào))
c(S2-)從大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________(填序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將X溶液逐滴加入固體Y中,下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述不正確的是( )
選項(xiàng) | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現(xiàn)象 |
A | 稀硫酸 | Na2O2 | 氫硫酸 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | 氯化鋁溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
C | 濃硝酸 | Cu | 硅酸鈉溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
D | 稀鹽酸 | CaCO3 | 氯化鋇溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中
A. 具有玻璃塞的細(xì)口瓶 B. 具有玻璃塞的廣口瓶
C. 帶滴管的滴瓶 D. 具有橡膠塞的細(xì)口瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 .
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→ .
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 .
(5)已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化: H2O2→H2O IO →I2 MnO →Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO
C.MnO
D.HNO2 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),Kw=1.0×10﹣12 , 若在該溫度時(shí),某溶液的c(H+)=1.0×10﹣7molL﹣1 , 則該溶液( )
A.呈酸性
B.呈堿性
C.呈中性
D. =100
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
B.﹣定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)為3NA
C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
D.4.6g乙醇含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.9NA
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