14．下列敘述正確的是（　　）
A．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體
B．固態(tài)NaCl和HCl的熔化所克服的作用力不同
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．金剛石和石墨是同位素

分析 A．同素異形體首先是單質(zhì)，其次是同種元素形成的不同單質(zhì)；
B．NaCl為離子化合物，含有離子鍵，HCl為共價化合物，含有共價鍵；
C．核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；
D．同位素研究對象為原子，金剛石和石墨是單質(zhì)．

解答 解：A．碘晶體、碘蒸氣是碘單質(zhì)的不同狀態(tài)，屬于同一種物質(zhì)，不是同素異形體，故A錯誤；
B．NaCl為僅含有離子鍵的離子化合物，HCl為共價化合物，僅含有共價鍵，熔化所克服的作用力前者為離子鍵，后者為分子間作用力，熔化所克服的作用力不同，故B正確；
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯誤；
D．金剛石和石墨為同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同素異形體、晶體類型、核素、同位素等知識，側(cè)重考查學生對這些知識的辨別能力，為高頻考點，注意B選項把握晶體類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．按酸堿質(zhì)子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是（　　）
A．CH3COO-B．NH4+C．OH-D．HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．[探究一]為測定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO3，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質(zhì)量分數(shù)，某研究性學習小組設計了如圖兩套實驗裝置：（注：可提取氧指的是可被H2、C轉(zhuǎn)化為H2O、CO2的氧原子）

（1）已知FeTiO3被H2還原后，生成Fe、TiO2和水，學生甲設想用圖-1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧．請寫出FeTiO3在加熱時被H2還原的化學方程式：FeTiO3+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+TiO2+H2O
（2）已知FeTiO3被C還原后生成Fe、TiO2和CO2，學生乙設想用圖-2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認為該方案的意義在于：反應產(chǎn)生的CO2可通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營養(yǎng)物質(zhì)，同時產(chǎn)生氧氣：
6CO2+6H2O $\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2．實驗過程中，稱得反應前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應后裝置B中產(chǎn)生CaCO3的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分數(shù)的表達式為$\frac{32c}{100a}$．
（3）經(jīng)專家評審后，認定兩個方案都很有意義，但實驗設計方面還存在不足之處，例如圖-2裝置在加熱時，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產(chǎn)生CO，給實驗帶來誤差．
①請對學生乙的設想提出改進措施：改用圖-1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有CuO粉末的燃燒管，在B之后增加在B之后增加盛堿石灰的干燥管．
②改進后，實驗自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N2的目的是反應前將裝置中的空氣趕出，反應開始后可將CO2及時趕出使之被堿石灰吸收．
[探究二]納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用．
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結(jié)果如圖-3所示，下列說法正確的是bd．（雙選）
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物C4H8O3在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機物，在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應，在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機物，則有機物C4H8O3的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2COOH
B．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2COOH
C．C4H8O3為α-羥基丁酸
D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．125g CuSO4•5H2O晶體中含有Cu2+離子數(shù)一定小于0.5NA
B．常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于10-3NA
C．由S6、S7、S8組成的硫蒸氣6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D．3.6g C與3.36L O2一定條件下恰好完全反應，生成CO分子數(shù)一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向磷酸二氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．FeSO4溶液在空氣中放置變質(zhì)：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
D．過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知有機色質(zhì)的發(fā)色官能團可以被氧化或發(fā)生加成反應生成無色物質(zhì)．
（1）為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學做了如下對比實驗：
a．將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色；
b．將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；
c．加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象；
d．將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色．
請根據(jù)甲同學的實驗事實，簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同與不同之處．
相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應后的產(chǎn)物H2SO3　和HClO
不同之處：①H2SO3只能與某些有機色質(zhì)發(fā)生加合或化合反應，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應．HClO能與很多有機色質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成物較穩(wěn)定．
（2）乙同學為了探索對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應，至完全褪色時，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時間O3最短，H2O2次之，Cl2最長．
②消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是：每摩爾物質(zhì)得電子數(shù)相等．
③O3漂白速度較H2O2快的主要原因是氧化性O3＞H2O2；
④Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是Cl2與H2O反應生成HClO濃度較小．
（3）丙同學為了比較H2O2和NaClO的氧化性強弱，將兩者混合，觀察到產(chǎn)生大量無色無味氣體．
⑤丙同學認為，發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+ClO-═Cl-+H2O+O2↑，
由此確認NaClO的氧化性強于H2O2；丁同學認為產(chǎn)生氣體也可能是H2O2分解的原因，建議丙同學進一步補充實驗來確認．
⑥補充實驗需要的試劑是AgNO3溶液和稀HNO3．

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4．甲醇是基本有機原料之一，可用于燃料電池、制取MTBE   等有機產(chǎn)品．
（1）一種“直接甲醇燃料電池”結(jié)構(gòu)如圖1所示，電解質(zhì)為強酸溶液，該燃料電池負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）水煤氣法制取甲醇的反應其反應的焓變、平衡常數(shù)如下：
CH4（g）+1/2O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常數(shù)K1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常數(shù)K2
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3     平衡常數(shù)K3
△H3=-251kJ•mol-1 （填數(shù)值）；相同溫度下K3=K12•K22（用含K1、K2代數(shù)式表示）．
（3）二氧化碳加氫也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖2所示．
①圖2中二氧化碳合成甲醇正反應為放熱反應（選填：“放熱”或“吸熱”）．
②圖2中壓強P1＞P2（選填：“＞”或“＜”）．
③在圖2中“M”點，平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（4）甲醇與醇ROH在濃硫酸及加熱條件下可制備汽油抗爆震劑 MTBE．已知MTBE的分子式為C5H12O，其核磁共振氫譜如圖3所示．

①ROH的名稱為2-甲基-2-丙醇．
②寫出制備MTBE的化學方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．大氣污染物NOx、SO2和可吸入顆粒物（PM2.5）等會危害人體健康，影響動植物生長因此應加強對其檢測和治理．
（1）NOx可導致的環(huán)境問題有ab（選填編號）．
a．酸雨          b．臭氧層受損
（2）為減少SO2的排放，可用于吸收SO2的物質(zhì)是b（選填編號）．
a．CaCl2溶液      b．Ca（OH）2溶液
（3）為降低NOx的排放，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2XCO+2N0X$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2XCO2+N2．
（4）某研究小組對PM2.5進行監(jiān)測時，取其樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
離子H+  Na+ NH4+ NO3-SO42- 
濃度（mol/L） 
1×10-5 		2×10-5  3×10-5 4×10-5
據(jù)此可判斷試樣中c（H+）=8×10-5mol/L．

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