【題目】下列元素被稱為“海洋元素”的是（ ）

A.FB.ClC.BrD.I

【答案】C

【解析】

地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之稱，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金與各成分的金屬相比，其特點(diǎn)為硬度比純金屬_______（填“大”或“小”，下同），熔點(diǎn)比各成分金屬_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵

C. 常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中產(chǎn)生H2分子的個(gè)數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體對(duì)呼吸道有刺激作用的是

A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A. 用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱

B. 用氯化鎂、氯化鋁分別與過(guò)量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

C. 用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

D. 把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中正確的是

A. 硒的原子序數(shù)為34 B. 硒的氫化物比HBr穩(wěn)定

C. 硒的非金屬性 比硫強(qiáng) D. 硒的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過(guò)灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．0.1mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)．下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是62
B.該化合物的化學(xué)式為C2H6O2
C.1 mol該化合物能與2 mol O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)
D.1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol Na反應(yīng)

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