【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（ ）
A.25
B.25L
C.25mL
D.50mL

【答案】C
【解析】解：設(shè)需要10mol/L的體積為V，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，
則10mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.025L，即25mL，
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）
A.膠體粒子直徑在1～100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子能穿過濾紙
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示

（1）溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。

（2）氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大，主要原因是_________________________________。

（3）溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中，硬度最大的是________。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時(shí)，往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂，主要原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí)：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的電離程度：b=c>a

C. 溶液中離子總物質(zhì)的量：b>c>a

D. 溶液中離子總濃度：a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是

A. 氖氣 B. 氯化鈉 C. 二氧化碳 D. 硝酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，用2個(gè)Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是(　　)

A. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵

B. 碳酰氯分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D. 碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在一個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。完成下列填空：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

（1）表中元素，原子半徑最大的是_____（填寫元素符號(hào)）；原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是_____________（填寫編號(hào)）；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為__________。

（2）⑥⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。

（3）比③、④、⑤三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑： ＞ ＞ （填離子符號(hào)________；元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）用一個(gè)化學(xué)方程式來證明元素②比元素⑥的非金屬性強(qiáng)__________________________。

（4）③和⑥兩元素形成的化合物溶于水，其溶液中離子濃度由大到小的順序：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請(qǐng)完成下列問題：

（1）A的名稱是___________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（2）E和CH3COOH反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)的類型________。

（3）②和③是副反應(yīng)，寫出C2H5ClO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________。

（4）寫出D的穩(wěn)定同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。檢驗(yàn)該同分異構(gòu)體的實(shí)驗(yàn)步驟為_______________________________。

（5）高聚物C也可以用電石（CaC2）為主要原料來合成，寫出其合成路線。____________________（合成路線常用的表示方式為： ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

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