【題目】下列敘述正確的是( )

A.常溫下，相同濃度的溶液堿性比較：

B.常溫下，往溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有、

C.加熱溶液至蒸干，可得到純凈的固體

D.常溫下，若溶液中含有可用溶液鑒別

【答案】A

【解析】

A．常溫下，由于酸性，所以其相同濃度的弱酸強堿鹽溶液的堿性比較為：，A正確；

B．常溫下，往溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分為，B錯誤；

C．FeCl3在水溶液中易水解生成Fe(OH)3和HCl，水解的反應化學方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl；加熱促進水解，而且HCl易揮發(fā)，所以加熱蒸干溶液會生成的氫氧化鐵，無法得到純凈的固體，C錯誤；

D．常溫下，若溶液中含有，滴入溶液時，兩者均與反應，但與反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，會掩蓋住白色的Fe(OH)2，肉眼無法判斷，所以不能用溶液鑒別溶液中是否含有，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是(　　)

A.N2電子式為

B.Cl－的結構示意圖為

C.CO2的結構式為O—C—O

D.氯化鎂的電子式：Mg2＋[C]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基鈉(NaNH2)常用作有機合成的促進劑，是合成維生素 A 的原料。某學習小組用如下裝置，以NH3和Na為原料加熱至 350-360 ℃制備氨基鈉，并檢驗其生成的產物和測定產品的純度。

已知：NaNH2極易水解且易被空氣氧化�；卮鹣铝袉栴} ：

A C

(1)僅從試劑性質角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是________(填字母序號)。

A.濃氨水、CaO B. NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C.濃氨水 D.NH4NO3固體 、NaOH固體

(2)儀器D名稱為___________，其中盛放的試劑為 ___________。

(3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 __________，能證明裝置A中已發(fā)生反應的實驗依據(jù)是__________________________ 。

(4) 裝置B的作用是______________ 。

(5) 制備時，通入的氨氣過量，待鈉充分反應后，取 mg 產品， 按如圖裝置進行實驗(產品所含雜質僅為 Na2O )。

用注射器向試管中緩慢加入H2O至恰好完全反應立即停止，G中液面從刻度V1變 為 V2(已知V2>Vi,單位 mL,忽略固體體積，讀取刻度時保持兩使液面相平，實驗過程處于標準狀況下)，則產品純度為________：若讀取V1時，G中液面低于漏斗側液面，則所測得的純度比實際產品純度_________(填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的工作原理如下圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式[當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：

(1)酸式電池的電極反應：負極：___________________________________，正極：________________________________________________________；電池總反應：________________________________________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)堿式電池的電極反應：負極：_______________________________________，正極：______________________________________________________；電池總反應：____________________________________________________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各200mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液無沉淀產生，加熱后，收集到氣體NH3 0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量變?yōu)?/span>4.66g。 根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（ ）

A.一定存在K＋和NH4＋

B.200mL溶液中含0.02mol CO32－

C.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D.4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發(fā)生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質：取少量樣品，加水將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，稱取了m g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①裝置D的作用是_________________________________；

②寫出裝置C中發(fā)生主要反應的化學方程式____________；

③讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略）的是

A.實驗室制乙烯

B.實驗室制乙炔并驗證乙炔發(fā)生氧化反應

C.實驗室中分餾石油

D.若a為硫酸，b為純堿粉末，c為苯酚鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

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