【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為沒食子酸（記做W），在一定條件下W可分別轉(zhuǎn)化為X、Y，下列說法正確的是（ ）

A.X和W都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B.X能發(fā)生加成、消去、縮聚等反應(yīng)

C.1molY最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.1molY水解生成兩種有機(jī)化合物

【答案】B

【解析】

A．X分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而W分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，屬于酚，只能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．X分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基，可以發(fā)生消去反應(yīng)，含有羥基和羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；

C．在1molY中含有1mol水解后生成1mol羧基和1mol酚羥基的酯基、1mol羧基、5mol酚羥基，則可以和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

D．Y的水解產(chǎn)物只有一種，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖當(dāng)線路接通時(shí)，發(fā)現(xiàn)M(用石蕊試液浸潤(rùn)過的濾紙)a端顯藍(lán)色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑�；卮穑�

(1)甲、乙分別是什么裝置_____________、______________。

(2)A電極材料為_____________，B電極上的電極反應(yīng)為：______________。

(3)請(qǐng)解釋a處變藍(lán)的原因：________________

(4)已知乙中溶液體積為100 mL，當(dāng)B上析出0.32 g紅色物質(zhì)時(shí)，此時(shí)乙中溶液的pH=__________(不考慮溶液體積的變化，溫度為室溫)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO和N2O4的混合氣體1120mL (標(biāo)推狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L-1

B. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO的體積分?jǐn)?shù)是20%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸雨治理，處理SO2尾氣方法較多：

(1)還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖：

①0～20 min內(nèi)反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝________；

②30 min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(2)循環(huán)利用法

相關(guān)反應(yīng)為①Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O。下列說法正確的是________。

A.反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)，溶液中c(SO32-)/c(HSO)減小，反應(yīng)②進(jìn)行時(shí)，溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②Kw均為10－14

C.循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2SO3溶液，尾氣中的氧氣對(duì)循環(huán)利用的次數(shù)有影響

D.反應(yīng)①進(jìn)行時(shí)，2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)之和不變

(3)電解法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為________________；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________ mol離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請(qǐng)回答：

(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________________。描述D變F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)C→E的離子方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學(xué)式______。

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。

(3)取黃色溶液W滴加在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為142.9 kJ·mol-1

B. 同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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