【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)
C.化學(xué)反應(yīng)放出能量的原因是生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高
D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
【答案】C
【解析】
A.化學(xué)反應(yīng)必伴隨著能量變化,有能量變化的不一定是化學(xué)反應(yīng),A正確;
B.參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量越多,能量變化越大,B正確;
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)放出能量,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)吸收能量,C錯(cuò)誤;
D.化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量和反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和生成物化學(xué)鍵形成放出的能量的相對(duì)大小有關(guān),D正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合稀溶液中加入足量的銅片,充分反應(yīng),最多能溶解Cu 的物質(zhì)的量為
A. 9/8mol B. 3/2mol C. 1/4 mol D. 3/8mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式__________已知:在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈___色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過量硫酸溶液呈___________色;此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學(xué)平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會(huì)向著_________這種改變的方向移動(dòng),
(2)在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中,可通過測(cè)定_________________來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率;寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式:__________________;此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是______(填字母)
A. KMnO4溶液中的H+起催化作用
B. 生成的CO2逸出,使生成物濃度降低
C.反應(yīng)中,生成的Mn2+起催化作用
D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)
(3)為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 體積V/mL | 時(shí)間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。
②表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小____________,試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論: ____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是
A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2 D.非金屬性:Cl>Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯是實(shí)驗(yàn)室常用的萃取劑,下列關(guān)于苯的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 常溫下是液體B. 密度比水小
C. 能和液溴發(fā)生加成反應(yīng)D. 能和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,重水( D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,若用定義pH一樣規(guī)定pD= -lgc(D+),則在該溫度下,下列敘述正確的是
A. 純凈的重水中,c(D+) ·c(OD-)>1.0×10-14
B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=2
C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12
D. 純凈的重水中,pD=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合金與各成分的金屬相比,其特點(diǎn)為硬度比純金屬_______(填“大”或“小”,下同),熔點(diǎn)比各成分金屬_______。
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