利用下圖裝置能制取并收集到相應氣體的是（ ）

A．濃氨水與固體CaO制氨氣

B．濃鹽酸與KClO3固體制氯氣

C．稀硝酸與銅片制NO

D．飽和食鹽水與電石制乙炔

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高一下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（ ）

A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B＞A＞C＞D

B．離子半徑由大到小的順序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣

C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期

D．ABCD四種元素一定屬于短周期元素

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二下3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學學習小組在學習元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點：

①周期表的形成是由原子的結構決定的；

②元素周期表中IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；

③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結束；

④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；

⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素原子位于同一周期；

⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多．

你認為正確的是（ ）

A. ①②③⑤⑥ B. ①⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。

（1）該過程的化學方程式： 。

（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是 。

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。

試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入

振蕩，觀察；

現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

結論： 。

步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入 ，

振蕩，觀察；

現(xiàn)象： ；

結論：樣品中含有NaHCO3。

步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，

振蕩，觀察。

現(xiàn)象： ；

結論： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）

A．加入適量的水

B．適當升高溫度

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入等體積的濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西重點中學協(xié)作體高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（如圖所示）。下列有關該工藝的說法錯誤的是（ ）

A．該過程中，能量的轉化形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C．鋁鎵合金與水反應的化學方程式為2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑

D．總反應式為2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省資陽市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液，與足量鋅反應放出等體積H2所需時間的長短順序是a____b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a____b。

（2）已知：25℃時水的離子積為1×10-14。試回答：

①取pH＝5的H2SO4溶液1 mL加水稀釋至1000 mL后溶液中c（H＋）∶c（SO42-）＝____。

②將體積為Va、pH＝13的NaOH溶液與體積為Vb、pH＝1的H2SO4溶液混合：

若所得混合液為中性，則Va∶Vb＝____；

若所得混合液pH＝2，則Va∶Vb＝____。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（北京卷精編版） 題型：實驗題

以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。

（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42?＝2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①寫出ii的離子方程式：________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b.______________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。

①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是____._(選填序號)。

A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B．重復利用氫氧化鈉，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率

②過濾Ⅲ的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作_______________________。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（新課標1卷精編版） 題型：實驗題

氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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