【題目】下列物質(zhì)中,既含極性鍵又含配位鍵的離子晶體是
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.(NH4)2SO4D.CaF2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列溶液的微粒濃度關(guān)系正確的是
A. pH = 5的H2C2O4溶液中: c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1
B. 氨水稀釋10倍后,其c(OH-)大于原來的
C. pH之和為14的 H2S與NaOH 溶液混合:c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)
D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:c(Na+)< c(NH3 H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用,它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合,通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 檢驗(yàn)“腐蝕液”中含有Fe2+的方法為_________________。
(2)“分離”所用的操作名稱為____________,該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_____________。
(3)用電解法在鐵上鍍銅時(shí),陰極材料為_____________(填化學(xué)式),理論上電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度_______________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4) Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知:常溫下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時(shí),為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_________________。
②Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下,0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中,c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示:
該溫度下,A點(diǎn)溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(溶液體積變化忽略不計(jì));若將0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等體積混合后,再加入1.08 g Ag,可觀察到的現(xiàn)象為_________________________。
③Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后,可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl是非電解質(zhì)
B. NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)
C. 銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)
D. 蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)都不導(dǎo)電,所以是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離等同且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為
A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
①向某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-
②向某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫紅色,證明該溶液中存在I-
A. 只有① B. 只有② C. ① ② D. 都不對(duì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成,準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量,氣體體積己折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 原固體混合物中是否含有NaC1無法確定
B. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3
C. 測(cè)定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定混合物的組成
D. 若溶液1中只加BaCl2,則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
C. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D. 鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
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