【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是( )
A.pH=0的無色溶液中:Cl﹣、Na+、SO 、Fe2+
B.在 ?=1012的溶液中:NH 、NO 、K+、Cl﹣
C.加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH 、NO 、Cl﹣
D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.品紅溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是____________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
如何檢驗(yàn)溶液Y中存在Fe2+?__________________________________________
(4)在實(shí)驗(yàn)室里,完成過程④的操作是____________(填操作名稱),需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等,還需要的陶瓷儀器有___________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①用分析天平稱取2.700 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是(寫化學(xué)式),操作I的名稱 .
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+ , HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4)n (水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4 (水層)
②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 .
③中X試劑為 .
(3)⑤的離子方程式為 .
(4)25℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< .
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中,不正確的是( )
A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉
C.鈉有很強(qiáng)的還原性 D.鈉原子的最外層只有一個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在自然界中有很多存在形式,在地殼中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
以下說法不正確的是
A. ①中發(fā)生的反應(yīng)是:2I-+Cl2=I2+2Cl-
B. I-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是:I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C. 以上反應(yīng)中,氯氣都體現(xiàn)氧化性,具體表現(xiàn)為:氯元素由0價(jià)降低為-1價(jià)
D. 通過以上信息,可預(yù)測:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.含鈣、鋇、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色,可用于制造焰火
B.將煤氣化后再作為能源,可減少PM2.5引起的危害
C.用激光筆分別照射盛有藍(lán)墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路
D.氨氣液化時(shí)能吸收大量的熱,常用來做致冷劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線).
(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率.
(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最小的是 .
A.0~1min
B.1~3min
C.3~8min
D.8~11min
(3)求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過程)
(4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 , 曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 . 判斷的理由是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= .
(2)已知在700℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2= , 反應(yīng) CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常數(shù)K3= .
(3)已知在1 000℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0,則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(5)在1 000℃下,某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol,則此時(shí)v(正)v(逆)(填“>”、
“=”或“<”).該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為 .
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