【題目】一種新型鎂儲備電池的儲存壽命長,電壓平穩(wěn),電池的總反應(yīng)為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實驗裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A. 接通電路后,電池的正極質(zhì)量減小

B. 若反應(yīng)消耗1mol Mg,則有1mol Cl-通過陰離子交換膜

C. M電極材料為銅片

D. 接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小

【答案】A

【解析】由電池總反應(yīng)可知，正極極反應(yīng)：Cu2Cl2+2e-=2Cu+2Cl-,接通電路后正極質(zhì)量減小，A正確；若反應(yīng)消耗1molMg,轉(zhuǎn)移2mol電子，就會有2molCl-通過陰離子交換膜，B錯誤；M電極為陽極，電極材料應(yīng)為鍍層金屬，故M電極材料為銀片，C錯誤；電鍍過程，電解質(zhì)溶液的組成和濃度保持不變，D錯誤；正確選項A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有________。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：__________________。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1 266

1 534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若ABn分子的中心原子上沒有孤對電子，應(yīng)用價層電子對互斥模型理論，判斷下列說法正確的是

A. n=3時，則分子的立體構(gòu)型為V形

B. n=2時，則分子的立體構(gòu)型平面三角形

C. n=4時，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形

D. n=4時，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比

A.1：6B.1：1C.2：1D.3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B元素和N元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。

（1）基態(tài)氮原子的外圍電子排布圖為________________；晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的__________________性。

（2）氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，與氨硼烷互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式分別是______________、________________。 (各舉一例)，第二周期元素中第一電離能介于B和N之間的元素是______________(填元素符號)。

（3）血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖：

①己知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi)；則吡咯分子中N原子的雜化類型為________________。

②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為__________個；分子中的大π鍵可用Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③C、N、O三種元素的簡單氫化物鍵角由小到大的順序為_____________(填化學(xué)式)，原因是__________________。

④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過___________鍵相結(jié)合。

（4）氮化硼(BN)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體密度為ag/cm3，根據(jù)硬球接觸模型計算晶體中兩個最近的N原子間的距離為：_________pm。（用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個碳原子構(gòu)成,它的形狀像足球(圖丙),含有鍵,因此又叫足球烯。1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)——碳納米管,是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子(圖丁),圖甲、圖乙分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點均代表碳原子。

(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體,它們在物理性質(zhì)上存在較大的差異,其原因是____。

(2)同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時,化學(xué)性質(zhì)活潑性的比較為足球烯比石墨____(填“活潑”“一樣活潑”或“更不活潑”),理由是___。

(3)由圖中石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中,每個正六邊形平均所占有的C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為____。

(4)在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,含有共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上有____個碳原子(填數(shù)字),每個碳原子上的任兩個C—C鍵的夾角都是____(填角度)。

(5)燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣,除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問題,上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C兩種元素都能引起水體富營養(yǎng)化。E原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比E原子形成的離子少1個電子層。D可以形成兩種氧化物，其中一種氧化物是形成酸雨的主要氣體之一。F的原子序數(shù)為26。請回答下列問題：

(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)寫出B的氫化物與水反應(yīng)的離子方程式：________________，B的氫化物極易溶于水的原因是____________________________________________________________。

(3)化合物BE3的分子空間構(gòu)型為________________。

(4)F元素原子的核外電子排布式為________。F的一種常見化合物F(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，則F(CO)5的晶體類型為__________________。

(5)將FE3的飽和溶液滴入沸水中，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩(wěn)定性并說明理由：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：（圖中F2）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生

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