Question

【題目】下列說法中不正確的有（ ）

①水是一種極弱的電解質，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是55.6×107

②兩種醋酸的物質的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2

③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁

⑤常溫下，等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙,則乙一定是弱堿

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

Answer 1

【答案】C

【解析】①1L水在常溫下質量約為1000g，物質的量為： ≈55.6mol，1L水在常溫下含有氫離子物質的量為：10-7mol，平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，則n mol水分子中會有1mol水分子電離出1mol氫離子，即： =，解得n=5.56×108，故正確；②醋酸是弱電解質，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當兩種酸的電離度相同時，則c1=10c2，實際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關系為c1＞10c2，故錯誤；③酸溶液稀釋時，c(H+)減小，由于Kw不變，則c(OH-)增大，故錯誤；④水解生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不會得到氯化鋁，蒸干得到氫氧化鋁，故錯誤；⑤pH=12的堿溶液甲中c(OH-)=0.01mol/L，pH=11的堿溶液乙中c(OH-)=0.001mol/L，等體積的這兩種溶液分別與等濃度的稀鹽酸中和時，如果這兩種堿都是強堿，則消耗的鹽酸體積前者是后者的10倍，實際上消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙，即此時乙消耗的鹽酸多，說明乙最終電離出的n(OH-)大于甲，所以乙一定是弱堿，故正確；錯誤的有3個，故選C。