Question

【題目】在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積固定且均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g)，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時(shí)CH3OH (g)的濃度如下圖所示。下列說(shuō)法正確的

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)△H >0

B. 當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)

C. 三個(gè)容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)

D. 反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)，b點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖中信息可知，在相同的時(shí)間內(nèi)、不同的溫度下，起始量相同但是甲醇的體積分?jǐn)?shù)不同，體積分?jǐn)?shù)b＞a＞c。由于化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，所以a點(diǎn)一定沒(méi)有達(dá)到平衡，c點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)無(wú)法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度升高后，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H ＜0，所以A錯(cuò)誤；

B. 到達(dá)平衡后再升高溫度，甲醇的濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小。因此，當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)，即CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c，所以B正確；

C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，即KaKbKc，所以C錯(cuò)誤；

D.圖中b點(diǎn)的數(shù)據(jù)只能說(shuō)明5 min時(shí)CH3OH (g)的濃度大小，但不能說(shuō)明其濃度保持改變，所以無(wú)法確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。

綜上所述，本題答案為B。