【題目】已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是

A.升高溫度，平衡將正向移動

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【答案】B

【解析】

A、mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)放熱，故升高溫度平衡逆向移動，則A項錯誤；

B、平衡時正逆反應(yīng)速率相等：v正(X)：V逆(Y)=m:n，故B項正確；

C、降低溫度，平衡正向移動，m+n與g關(guān)系不定，故無法判斷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，C項錯誤；

D、增加X的量，平衡正向移動，則Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D項錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學方程式為Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　 ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　 ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　 ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現(xiàn)

B. 反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進行

C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，則ΔH4<ΔH3

D. ΔH＝－320 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密閉容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后達到平衡時生成1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，則下列說法中正確的是(　　)

A. x＝3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時氣體壓強是原來的0.94倍D. 達到平衡時A的濃度為1.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學化學中常用的強氧化劑。某化學研究小組用軟錳礦(主要成分為MnO2另含有少量鐵、鋁等金屬的化合物)吸收燃煤尾氣中的SO2，并制取MnO2和K2SO4，而后又用MnO2 制取KMnO4。設(shè)計生產(chǎn)流程如下：請回答下列問題：

20℃時，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：

(1)若將SO2氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___。

A.紫色石蕊試液 B.品紅溶液 C.新制氯水 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)用 MnCO3 除去液體中的 Fe3+時發(fā)生的離子方程式__________。

(3)步驟④中應(yīng)在______中熔化；

A.瓷坩堝 B.鐵坩堝 C.石英坩堝 D.蒸發(fā)皿

當溶液調(diào) pH達10~11時，停止通入 CO2。若 CO2過多，會造成的后果是：______。

(4)在此生產(chǎn)流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填名稱）________。

步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________；

步驟⑤之后，趁熱過濾的理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　)

A. A是反應(yīng)物

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1

C. 達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式為________。

(2)0～10min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝_______，H2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常數(shù)K保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式：____________________________________________

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是_____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵FeCO3)為原料制取鐵的流程如圖：

(1)“浸取”時通常將菱鐵礦石進行粉碎，其目的是__________(填“加快”或“減慢”)反應(yīng)速率，寫出浸取過程中的化學反應(yīng)方程式：____________________________。

(2)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則操作①的名稱為____________(填“蒸發(fā)”或“過濾”)。

(3)利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法，其中上述過程中的②屬于______(填“熱還原法”或“電解法”)。

(4)氨水由氨氣溶于水制備，工業(yè)合成氨氣反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3�，F(xiàn)在2 L容積不變的容器中，通入0.8 mol H2和0.4 mol N2，3 min后生成了0.12 mol NH3 ，用NH3表示該反應(yīng)的速率v(NH3)=_____________molL-1min-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種重要的化工原料。某學習小組為探究草酸的性質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，草酸的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

性質(zhì)

易溶于水和乙醇，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。

熔點為，時開始升華，時開始分解。

有毒，具有腐蝕性，二元弱酸。

草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生、CO和。

草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

實驗Ⅰ：根據(jù)圖提供的儀器和試劑，設(shè)計實驗證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有和部分夾持儀器和加熱裝置省略

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）各裝置的正確連接順序為裝置可重復使用________________________________尾氣處理。________________

（3）用圖中裝置C的作用是____________________________。

（4）連接好裝置進行的實驗時，要先加熱________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”裝置，能證明分解產(chǎn)物中有CO的實驗依據(jù)是___________________。

（5）某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，用氯化鈀磷鉬酸溶液可檢驗一氧化碳。一氧化碳與氯化鈀溶液反應(yīng)，生成了黑色的金屬鈀固體，反應(yīng)的化學方程式是___________________________。

實驗 Ⅱ：草酸與甲醇在濃硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反應(yīng)為。在裝有攪拌器、分水器的反應(yīng)瓶中，加入草酸，無水甲醇，苯，濃硫酸，攪拌下加熱回流共沸脫水20小時，后轉(zhuǎn)移到燒杯中冷卻，按如圖所示流程提純。

（6）提純過程中用的碳酸鈉溶液洗滌的作用是__________________________。

流程中純化的方法為________________。

產(chǎn)率為____________精確到。

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