Question

6．現(xiàn)將一定量的Na₂O₂與一定量的NaHCO₃置于一密閉容器內(nèi)，加熱使其充分反應(yīng)，則最后容器內(nèi)剩余固體及氣體成分一定不可能的是（　�。�

	固體成分	氣體成分
A	Na2CO3	CO2、H2O、O2
B	Na2CO3	H2O、O2
C	Na2CO3、Na2O2	O2
D	Na2CO3、Na2O2、NaOH	O2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 Na₂O₂與NaHCO₃混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O ①，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ②，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ ③，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，可以認(rèn)為CO₂先與Na₂O₂反應(yīng)，然后水再與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，
若剩余固體只有一種，則只能為Na₂CO₃，即①×2+②得到4NaHCO₃+2Na₂O₂=4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O，實(shí)際NaHCO₃可以過量，再發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣；
根據(jù)的分析可以知道，$\frac{n（Na2O2）}{n（NaHCO3）}$=0.5，即水蒸氣與O₂的物質(zhì)的量之比為2：1；
若剩余氣體只有一種，只能為O₂，即CO₂和H₂O全部反應(yīng)掉，所以①×2+②+③即可得到4NaHCO₃+4Na₂O₂=4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑，過氧化鈉過量就不會有CO₂以及H₂O剩余，據(jù)此判斷．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)有：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O ①
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  ②
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑③
A．剩余固體只有一種，則只能為Na₂CO₃，即①×2+②得到4NaHCO₃+2Na₂O₂=4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O，實(shí)際NaHCO₃可以過量，再發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以氣體可以為：CO₂、H₂O、O₂，故A正確；
B．根據(jù)A的分析可以知道，剩余固體只有一種，則只能為Na₂CO₃，$\frac{n（Na2O2）}{n（NaHCO3）}$=0.5，即水蒸氣與O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，剩余為H₂O、O₂，故B正確；
C．剩余氣體只有一種，即為O₂，即CO₂和H₂O全部反應(yīng)掉，所以①×2+②+③即可得到4NaHCO₃+4Na₂O₂=4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑，過氧化鈉過量就不會有CO₂以及H₂O剩余，故C錯誤；
D．剩余氣體只有一種，即為O₂，即CO₂和H₂O全部反應(yīng)掉，所以①×2+②+③即可得到4NaHCO₃+4Na₂O₂=4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑，過氧化鈉過量就不會有CO₂以及H₂O剩余，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度較大，解題根據(jù)是根據(jù)題中信息判斷反應(yīng)產(chǎn)物的組成，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．