【題目】既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉溶液的是（ ）

A.SiO2B.Al2O3C.Fe2O3D.MgO

【答案】B

【解析】

A. 二氧化硅能溶于氫氧化鈉溶液，但不溶于鹽酸，故A不符合；

B. 三氧化二鋁既可以溶液鹽酸又可以溶于氫氧化鈉，為兩性氧化物，故B符合；

C. 三氧化二鐵可以溶于鹽酸，但不溶于氫氧化鈉溶液，故C不符合；

D. 氧化鎂可以溶于鹽酸，但不溶于氫氧化鈉溶液，故D不符合；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)有固定溶、沸點的是

A. 煤油B. 花生油C. 已酸D. 聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將反應5IO3﹣+I﹣+6H+3I2+3H2O設計成如圖所示的原電池．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（ ）
A.開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B.開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍
C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D.兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2 ， SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3 ， 其熱化學方程式可表示為：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．如圖是上述兩個反應過程與能量變化的關(guān)系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）與96g O2（g）所具有的能量．
（1）Ⅰ→Ⅱ的反應是（填“吸熱”，“放熱”）反應．
（2）c為KJ．
（3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是 ．
A.△H隨著b的增大而增大
B.△H隨著b的增大而減小
C.△H隨著b的減小而增大
D.△H不隨b的變化而變化
（4）圖中的d+e﹣b=KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子學說的提出為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)，提出原子學說的科學家是

A. 拉瓦錫 B. 門捷列夫 C. 道爾頓 D. 波義耳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)既含離子鍵，又含共價鍵的是( )

A. H2OB. H2SC. KClD. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能源的大量使用會導致全球進一步變暖、霧霾天氣增多的是（ ）
A.化石能源
B.太陽能
C.氫能
D.地熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為（ ）

A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應的熱化學方程式為： ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJmol﹣1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJmol﹣1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H= ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖1．
①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 ．
②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發(fā)進行的原因是 ．
（3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖2所示，該反應的化學方程式為 ， 反應過程中碳元素的化合價為﹣2價的中間體是 ．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個反應是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 ， 則達到平衡后，溶液中 = ． [用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

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