Question

【題目】某小組研究Na2S 溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	I	II
實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	紫色變淺（pH1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黃色（pH8），生成淺粉色沉淀（MnS）

資料: i.MnO4-在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2

ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

下列說法正確的是

A. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S被還原

B. 取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-

C. 實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)離子方程式: 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+

D. 實(shí)驗(yàn)II 中反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色，有MnO2生成

Answer 1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I中KMnO4被還原成MnO2，實(shí)驗(yàn)II中KMnO4被還原成MnS，實(shí)驗(yàn)中Na2S被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I中KMnO4溶液用H2SO4酸化，溶液中的SO42-不一定由S2-氧化生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I中紫色變淺說明KMnO4溶液過量，pH1，根據(jù)資料i酸性條件下MnO4-應(yīng)被還原為Mn2+，實(shí)驗(yàn)I中生成棕褐色沉淀，說明過量的MnO4-與Mn2+發(fā)生歸中反應(yīng)生成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色，有MnS生成，沒有MnO2生成，原因是：實(shí)驗(yàn)II溶液的pH8，根據(jù)資料i在近中性條件下MnO4-被還原為MnO2，反應(yīng)結(jié)束后溶液呈淡黃色，根據(jù)資料ii，反應(yīng)生成的S溶于Na2S溶液，說明Na2S過量，過量Na2S與MnO2反應(yīng)生成了MnS沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。