Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

B．1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為10N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．2.24 L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、先計算出一氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量即質(zhì)量，再計算出二者質(zhì)量之比；
B、根據(jù)生成碳正離子失去1個電子進(jìn)行計算1mol碳正離子含電子數(shù)；
C、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算二氧化碳的物質(zhì)的量判斷．

解答：解：A、N_A個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，0.5 mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者質(zhì)量比為28g：8g=7：2，故A錯誤；
B、1mol碳正離子含有8mol電子，所以1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為8N_A，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，22.4L氯氣和氫氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子總數(shù)均為N_A，故C正確；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容；要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．