A．CaCl2B．CH3COONa
C．NH3D．K2S
D
溶液中粒子包括分子和離子，本題應(yīng)考慮電離和水解。D項(xiàng)S2－分兩步水解，溶液中分子有H2O、H2S分子，離子有K＋、S2－、HS－、OH－、H＋，共7種粒子，種類最多。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．c(OH—)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)
B．c(OH—)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(Na+)＜c(Cl—)
C．c(H+)＜c(OH—)＜c(Na+)＜c(Al3+)＜c(Cl—)
D．c(H+)＜c(OH—) ＜c(Al3+)＜c(Cl—)＜c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述正確的是(    )
A．H2Y在電離時(shí)：H2Y+H2OHY-+H3O+
B．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(HY-)＞c(Y2-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．HY-水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是(    )
A．NH3·D2O和HD2O+B．NH3·HDO和D3D+
C．NH2D·D2O和DH2O+D．NH2D·HDO和D3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

LiAlH4()、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4­在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是
A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol
B．1molLiAlH4­在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子
C．LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．氯化鋁B．碳酸氫鈉
C．硫酸鎂D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是  
A．1mol·L－1氨水1mL與10mL0.1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（　�。�
A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液與0.1mol?L-1的銨明礬[NH4Al（SO4）2]溶液等體積混合，反應(yīng)后混合液各離子濃度大小比較合理的是（　�。�
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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