【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用很廣。請(qǐng)回答下列問題:
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式。
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、
HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式;H2
還原SiHCl3過程中若混有O2 , 可能引起的后果是。
(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是( )。
A.單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但可以被強(qiáng)堿溶液腐蝕
B.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高
D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入鹽酸,
振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋(用化學(xué)方程式說明)。
(4)在人體器官受到損傷時(shí),需要使用一種新型無機(jī)非金屬材料來植入體內(nèi),這種材料是________(填字母)。
A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
B.生物陶瓷
C.導(dǎo)電陶瓷

【答案】
(1)SiHCl3+H2 Si+3HCl;②SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑;高溫下,H2遇O2可能會(huì)引起爆炸;O2可能會(huì)氧化SiHCl3
(2)A,D
(3)生成白色絮狀沉淀,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
(4)B
【解析】①SiHCl3和H2在高溫下反應(yīng)得到高純硅的同時(shí),可得到HCl,因此化學(xué)方程式為SiHCl3+H2 Si+3HCl,②SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),不難得出另一種物質(zhì)為氫氣,從而寫出反應(yīng)化學(xué)方程式,當(dāng)混有氧氣時(shí),氫氣和氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng),可能會(huì)引起爆炸,另外,氧氣也可能會(huì)氧化SiHCl3;(2)A、D比較簡單,屬于正確的說法,B中,單晶硅性質(zhì)穩(wěn)定,能與氫氟酸反應(yīng),而不能與鹽酸反應(yīng),所以這一說法是錯(cuò)誤的;C中要注意玻璃是混合物,不具備固定的熔沸點(diǎn),所以C錯(cuò)誤;(3)用鹽酸制取硅酸,由于硅酸不溶于水,所以可以看到有白色絮狀沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)化學(xué)方程式為Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓;(4)因是植入人體內(nèi),因此選用生物陶瓷,故選擇B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H>0
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào)) . ①v(CH3OH)=v(CO2
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時(shí),向A容器中充入1mol CH3OH(g)和2mol H2O(g),向B容器中充入1.2mol CH3OH(g)和2.4mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng).已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L.試回答:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為;A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:BA(填“>”“<”或“=”).
②若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為L(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以苯甲醛為原料,通過Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸,反應(yīng)式為:
主反應(yīng):

副反應(yīng):

主要物料的物理常數(shù)如表:

名稱

分子量

性狀

相對(duì)密度
(gcm﹣3

沸點(diǎn)
(℃)

溶解度

乙醚

苯甲醛

106

無色液體

1.04

179

微溶

易溶

苯甲酸

122

無色晶體

1.27

249

0.21g

66g

苯甲醇

108

無色液體

1.04

205

微溶

易溶

乙醚

74

無色液體.

0.71

35

不溶

﹣﹣

實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)儀器A的作用是
(2)蒸餾操作時(shí)溫度應(yīng)該控制在左右.獲得產(chǎn)品乙時(shí)進(jìn)行的操作Ⅱ的名稱是
(3)①上層溶液1中除乙醚外主要有機(jī)雜質(zhì)是、
洗滌時(shí)先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水.
②洗滌操作在中進(jìn)行.
a.燒杯 b.布氏漏斗 c.燒瓶 d.分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至(填現(xiàn)象)時(shí)說明雜質(zhì)已被除盡.
(4)若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40g,則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),并針對(duì)異常現(xiàn)象進(jìn)行探究.
(1)步驟一:制取FeCl2 甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制。
方案1:按如圖裝置用H2還原無水FeCl3制。

E中盛放的試劑是;D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 此方案有個(gè)明顯的缺陷是
方案2:由0.1molL﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液,你認(rèn)為其操作應(yīng)該是
(2)步驟二:測定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度.用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可達(dá)到目的.若需配制濃度為0.01000molL﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL,實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少 ,
本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是(填編號(hào)).

下列錯(cuò)誤的操作使測定的FeCl2溶液濃度偏小的是
A.若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)采取俯視姿勢
B.若滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失.
C.錐形瓶洗凈后未干燥
(3)步驟三:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5molL﹣1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2).
甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因:
實(shí)驗(yàn)I.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
實(shí)驗(yàn)II.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體.
實(shí)驗(yàn)III.向2mL 0.1molL﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液,變紅,通入O2 , 無明顯變化.
①實(shí)驗(yàn)I說明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng).
②實(shí)驗(yàn)III的目的是
得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN氧化成SO42和相關(guān)氣體.寫出該反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色,證明存在Fe3+

B.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中

C.漂白粉常作環(huán)境消毒劑

D.工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制取金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冰毒有劇毒,人體攝入后將嚴(yán)重?fù)p害心臟、大腦組織甚至導(dǎo)致死亡,嚴(yán)禁吸食。它的分子式為C10H15N,其中的氮元素在周期表中處于

A. IIA B. IIIA C. IVA D. VA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克,加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí),恰好完全反應(yīng),并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升,向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化.若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng),冷卻后固體的質(zhì)量為(
A.2 8克
B.1.52克
C.3.4克
D.2克

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤的氣化的主要反應(yīng)是:C+H2O(g) CO+H2 , CO和H2的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣,研究由CO、H2合成有機(jī)物的化學(xué)稱為一碳化學(xué)。下圖是合成某些物質(zhì)的路線圖:

其中,D易溶于水,且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體,F(xiàn)分子中的碳原子數(shù)是D中的3倍,H經(jīng)催化氧化可得到G。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A: , H: , 指出A和H的關(guān)系。
(2)利用合成氣(H2+CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化,合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物,下列表述正確的是
①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)
②改變合成氣中CO與H2的體積比,可得到不同的產(chǎn)物
③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過催化完成
④從合成氣出發(fā)生成氣態(tài)烴或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑
⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水
A.①②④
B.②③④
C.②④⑤
D.③④⑤
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①CH3COOH+E→F:
②D與新制氫氧化銅懸濁液加熱:。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯(CH2=CH2)的說法不正確的(
A.乙烯分子中2個(gè)碳原子都是sp2雜化
B.乙烯分子存在非極性鍵
C.乙烯分子中4個(gè)H原子在同一平面上
D.乙烯分子有6個(gè)σ鍵

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