Question

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
（1）E₂D₂物質中化學鍵的類型是__________________
（2）一定條件下，A₂氣體與C₂氣體充分反應可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：______________________________________________________；生成物分子的空間構型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是                                         。
（4）H的基態(tài)原子的電子排布式為__________________________已知H²⁺能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結構簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現象是_______________________________________。
（5）某無色溶液可能存在如下離子：Ag^＋、Ba^2＋和由上推出的元素組成的離子E^＋、F^3＋、FD₂^―、G^2―、BD₃^2―、GD₃^2―、GD₄^2―，現取該溶液進行有關實驗，結果如下圖所示。

①生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                    。
②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                                     。
③綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                         。

Answer 1

（1）非極性共價鍵、離子鍵（各1分）
（2）N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－92．2kJ/mol（2分） 
三角錐形（1分）  sp³（1分）
（3） Na₃N + 4H₂O＝3NaOH + NH₃·H₂O （2分）
（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹    結構簡式略 有深藍色晶體析出（各1分）
（5）①2S^2―＋SO₃^2―＋6H^＋＝3S↓＋3H₂O （2分）
②Al^3＋＋3HCO₃^―＝Al（OH）₃↓＋3CO₂↑（2分）
③Na^＋、S^2―、SO₃^2―、AlO₂^―（4分）

解析試題分析：根據題干信息：A是氫、B是碳、C是氮、D是氧、E是鈉、F是鋁、G是硫、H是銅。
Na₂O₂中含有非極性共價鍵和離子鍵。
信息表示合成氨的熱化學方程式。
Na₃N能與水反應生成兩種的堿NaOH和NH₃
Cu離子可以與水形成四水合銅配合物。
①淡黃色沉淀是硫單質 ②產生沉淀和氣體說明發(fā)生了Al^3＋和3HCO₃^―的雙水解 ③略
考點：本題考查了元素化合物的知識，有物質的推導，熱化學方程式的書寫，雙水解方程式的書寫等，綜合性比較強。