Question

【題目】利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol氨氣的體積是__________， 其中含有的NH3分子數(shù)是__________，

(2) 20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為0.745g·cm﹣3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L﹣1，則此溶液中KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

(3)從500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L；若將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(4)19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是______；ACl2的化學(xué)式是_________。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為________

(6)300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶300mL，反應(yīng)后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為__________（混合體積看成兩液體體積之和）

Answer 1

【答案】4.48L 1.204×1023 40% 0.2 mol/L 0.04mol/L 95g/mol MgCl2 3:4:3 0.1mol/L

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量與氣體體積、物質(zhì)的量的濃度等物理量之間的關(guān)系計(jì)算解答。

（1）；，故答案為：4.48L；1.204×1023；

(2) ，故答案為：40%；

(3)溶液是均勻的，所以取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L ；c（Na+）=0.2 mol/L×2=0.4 mol/L，稀釋后的濃度為0.4 mol/L×1/10=0.04mol/L，故答案為：0.2 mol/L；0.04mol/L；

(4)n(ACl2）=，M(ACl2)=，則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g/mol；Cl的相對原子質(zhì)量為35.5，則A的相對原子質(zhì)量為24，則A為Mg，ACl2的化學(xué)式是MgCl2，故答案為：95g/mol；MgCl2；

(5)n=cV，則三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為(1×1×3):(1×2×2):(1×3×1)=3:4:3，故答案為：3:4:3；

(6)硫酸鋁溶液中，，根據(jù)化學(xué)式知c(SO42-)=3/2c(Al3+)= ×0.2mol/L=0.3mol/L，n(SO42-)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水；n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應(yīng)需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n(SO42-)=0.09mol-0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度，故答案為：0.1mol/L。