【題目】硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應用。
(1)將1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的體積分數(shù)為0.60)通入水中,在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是_______________。
(2)向稀硝酸中加入18.4 mol/L的濃硫酸(98%)作吸水劑并蒸餾得濃硝酸,當其濃度下降到87%(密度1.8 g/cm3)以下時,則失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時,最多可吸水__ g。
(3)在65%的HNO3(質(zhì)量m1)中加入72%的Mg(NO3)2(質(zhì)量m2)后蒸餾,分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(其中不含硝酸)。若蒸餾過程中,硝酸、硝酸鎂均無損耗,H2O的損耗占總質(zhì)量的5%,則蒸餾前投料比=______________。
(4)硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O。現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應后溶液含有0.35molNaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示,則x = 。
【答案】(1)1.25mol<n(HNO3)<1.75mol
(2)11.63 (3)0.88 (4)1.80
【解析】
試題分析:(1)1.25molNO、NO2、N2O4混合物,NO的體積分數(shù)為0.60,所以n(NO)=1.25×0.6=0.75mol,n(NO2+N2O4)=1.25-0.75=0.5mol,因為在空氣充足的條件下完全反應,所有N全都轉(zhuǎn)變成硝酸,據(jù)N原子守恒當0.5mol全為二氧化氮時生成硝酸最少物質(zhì)的量=1.25mol,若全為四氧化二氮生成硝酸最多為:0.75+0.5×2=1.75mol,即1.25mol<n(HNO3)<1.75mol
(2)據(jù)已知信息,18.4 mol/L的濃硫酸吸完水后變?yōu)?7%,假設濃硫酸體積為1L,吸收水的質(zhì)量為mg,則有:(18.4×98)÷(18.4×98÷98%+m )×100%=87% ,計算得m=232.6g,所以50 mL 18.4 mol/L的濃硫酸作為吸水劑時,最多可吸水232.6×0.05=11.63g。
(3)設蒸餾后硝酸溶液質(zhì)量為a,硝酸鎂溶液質(zhì)量為b,蒸餾前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,則有65%m1=97.5%a, a=65%m1/97.5%;72%m2=60%b,b=72%m2/60%;因為蒸餾前后水減少了5%,所以剩余質(zhì)量為95%,則95%(m1+m2)=a+b,即:(m1+m2)×95%=m1×65%/97.5%+m2×72%/60%,m1/m2=0.88。
(4)據(jù)氮原子守恒得,0.5molNOx中N共0.5mol,生成NaNO2、NaNO3和中N一共也是0.5mol,n(NaNO2)= 0.35mol,所以n(NaNO3)=0.5-0.35=0.15mol,即n(NaNO2):n(NaNO3)=7:3,據(jù)以上信息可寫出反應方程式:10NOx+10NaOH=7NaNO2+3NaNO3+5H2O,據(jù)氧原子守恒得x=1.80。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醫(yī)療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究:
Ⅰ.【制備產(chǎn)品】
該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用如圖所示裝置制備 FeSO4 7H2O晶體,步驟如下:
(1)預處理:先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌,目的是__________ ,然后將廢鐵屑用水洗滌 2~3 遍。
(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入N2
(3)再加入足量稀硫酸,控制溫度 50℃~80℃之間,充分反應后,圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實驗室常用鐵氰化鉀溶液檢驗反應生成的Fe2+,寫出該反應的離子反應方程式:______________;
(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾,冷卻結晶,濾出晶體,用少量冰水洗滌 2~3 次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存。
Ⅱ.【測定FeSO4 7H2O 含量】
(1)稱取上述樣品 10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成 100mL 溶液,準確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中,用 0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定滴定3次,平均消耗 10.00mL標準液,該樣品中 FeSO4 7H2O 的質(zhì)量分數(shù)為________ 。(已知 Mr(FeSO4 7H2O)=278)。
(2)若測量結果偏小,則可能是在定容時________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:
請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有 、 。 (填儀器名稱)
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式 。
(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1-b2=0.3g,則接下來還應進行的操作是 。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。有同學提出,還可以采用以下方法來測定:
①溶解樣品改用了硫酸,而不用鹽酸,為什么 。
②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”),原因是: 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下:
(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應式有: 和Cu-2e-= Cu2+。
(2)焙燒陽極泥時,為了提高焙燒效率,采取的合理措施是 。
(3)操作I的主要步驟為 。
(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。
(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
(6)已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。m]
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點,特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合價為+5,Fe的上標II、III代表其價態(tài))。下列說法不正確的是( )
A.放電時NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應
B.放電時負極材料中的Na+脫離電極進入溶液,同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中
C.充電過程中陽極反應式為:2NaNiFeIII(CN)6+2Na++2e-=2Na2NiFeII (CN)6
D.該電池在較長時間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規(guī)模集成電路中應用廣泛。其結構如下,對該“光敏性高分子”,下列敘述正確的是( )
A.化學式為(C11H11O2)n
B.它能發(fā)生加成反應,不能發(fā)生水解反應
C.它可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D.1mol該分子最多能和4n mol H2發(fā)生加成反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】檸檬烯結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是( )
A. 它的一氯代物有6種
B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C. 它和丁基苯()互為同分異構體
D. 一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖表:
物質(zhì) | 密度(20℃) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度為3.6g,可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 1.360g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃時1.44g,25℃時2.3g,易溶于乙醇、不溶于苯 |
實驗步驟如下:
Ⅰ.在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為l.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇.
Ⅱ.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間。
Ⅲ.當環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。
Ⅳ.趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。
V.粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g
請回答下列問題:
(1)本實驗所用50%的HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為 (保留一位小數(shù)),滴液漏斗中的細支管a作用是 。
(2)儀器b的名稱為 ,其作用是 ,使用時要從 (填“上口”或“下口”)通入冷水。
(3)NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是 。
(4)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,反應溫度迅速上升,為使反應溫度不致過高,必要時可采取的措施是 。
(5)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用 和 洗滌晶體。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為:
H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快
下列有關該反應的說法正確的是
A.反應速率與I-濃度有關 B.IO-是該反應的催化劑
C.反應活化能等于98 kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com