Question

【題目】現(xiàn)有下列九種物質：①H2 ②鋁 ③Na2O2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	能導電	非電解質	電解質
屬于該類的物質	___	___	___

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為___。

（3）過量的⑦滴加到⑨的溶液中的離子方程式為___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為___。

（4）④與③充分反應的化學方程式為：___，當轉移NA電子，生成標況下氣體的體積為___。

（5）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是___（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是___，當有5.4gAl發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為___。

Answer 1

【答案】②⑦⑧⑨ ④ ③⑤⑥⑨ Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 1.2mol/L 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11.2L HNO3 1：1 0.6mol

【解析】

(1)物質中存在自由移動的導電粒子，該物質就能夠導電；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，據(jù)此進行判斷；
(2)離子反應H++OH-═H2O表示可溶性的強堿與強酸反應生成可溶性的鹽和水的反應，據(jù)此寫出滿足該條件的化學方程式；

(3)過量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，據(jù)此寫出離子方程式； 34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，則由得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L，據(jù)此分析；

(4) CO2與Na2O2充分反應生成Na2CO3和O2，反應中標準狀況下每生成22.4L O2，轉移2NA電子，據(jù)此分析；

(5) Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反應中4molHNO3中氮元素僅有1molN化合價降低，因此有1mol HNO3做氧化劑， 有1mol Al元素化合價升高，因此有1molAl做還原劑，反應存在關系式1molAl～3mole-，據(jù)此分析。

(1)能夠導電的物質中存在自由移動的帶電粒子，滿足該條件的有：②鋁、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3；非電解質為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，滿足該條件的為：④CO2；電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，滿足條件的有：③Na2O2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固體、⑨熔融Al2(SO4)3，故答案為：②⑦⑧⑨； ④； ③⑤⑥⑨；

(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該反應表示強酸與可溶性的強堿發(fā)生中和反應生成可溶性的鹽和水，該離子反應對應的化學方程式為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O，故答案為：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3) 過量的氨水滴加到熔融Al2(SO4)3的溶液中的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；34.2g熔融Al2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，則由得c(Al2(SO4)3)=0.4mol/L，故SO42-的物質的量濃度為1.2 mol/L，故答案為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；1.2 mol/L；

(4) CO2與Na2O2充分反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應中標準狀況下每生成22.4L O2，轉移2NA電子，因此當轉移NA電子，生成標況下氣體的體積為11.2L，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；11.2L；

(5) Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，反應中4molHNO3中氮元素僅有1molN化合價降低，因此有1mol HNO3做氧化劑， 有1mol Al元素化合價升高，因此有1molAl做還原劑，還原劑與氧化劑的物質的量之比是1:1，由關系式1molAl～3mole-可知，當有5.4gAl發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為0.6mol，故答案為：HNO3；1：1；0.6mol。