Question

【題目】將 SO2 分別通入無氧、有氧的濃度均為 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液（無氧）外，都產生白色沉淀。實驗測得各溶液 pH 變化曲線如圖：

下列說法正確的是

A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO

B.依據曲線b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(無氧)能氧化SO2

C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓

D.曲線d所表示的過程中NO是氧化SO2的主要微粒

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A．曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋇溶液 pH變化減小，說明二氧化硫與水反應生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO，A選項正確；

B．根據曲線b可知，0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，依據該實驗預測0.2 mol·L-1的KNO3溶液(無氧)也可以氧化SO2，B選項正確；

C．曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化較大，則說明二氧化硫被氧氣氧化為強酸硫酸，反應的方程式是2Ba2++O2 +2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，C選項錯誤；

D．氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下，pH變化幾乎相同，所以不能說明曲線d所表示的過程中NO是氧化SO2的主要微粒，D選項錯誤；

答案選AB。