【題目】(1)氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空氯水足量寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式

b

c

e ;

(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 ;

(3)久置的氯水變?yōu)?/span> (填成份),用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 。

(4)實驗室可用高錳酸鉀快速地氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下

填寫字母2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

請用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。

該反應(yīng)中的氧化劑是 ,若消耗0.2 mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 。

【答案】(1)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑(1分)

②HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(1分)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1分)

(2)石蕊試液先變紅后褪色;(1分)

(3)稀鹽酸(1分)2HClO2HCl+O2↑(1分)

(4)(2分

②高錳酸鉀(1分)1mol(1分)

【解析】

試題分析::(1)b發(fā)生鹽酸與碳酸鈣反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2;

c是鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3;

氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),生成氯化鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O;

(2)氯水中含有鹽酸和次氯酸,鹽酸能夠使石蕊變紅色,而次氯酸具有漂白性,能夠使變紅的石蕊褪色;

(3)次氯酸不穩(wěn)定受熱分解生成氯化氫和氧氣,化學(xué)方程式為2HClO2HCl + O2,所以久置的氯水變?yōu)辂}酸;

(4)根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中元素化合價的變化,可得該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示:

高錳酸鉀是氧化劑,還原劑是濃鹽酸,2mol高錳酸鉀氧化劑消耗的16mol濃鹽酸中,只有10mol濃鹽酸做還原劑,所以氧化劑和被氧化的還原劑的量之間的關(guān)系為:2KMnO4~10HCl,若消耗0.2mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量1mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)的敘述錯誤的是

A平衡常數(shù)與溫度有關(guān)

B平衡常數(shù)可以反映反應(yīng)進(jìn)行程度的大小

C平衡常數(shù)常有KC和KP兩類

D.平衡常數(shù)都沒有單位

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【題目】某學(xué)生利用下圖所示裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實驗探究。下列說法中正確的是

A.閉合開關(guān)K后, 電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn), 證明酒精溶液電解質(zhì)

B.閉合開關(guān), 往溶液中氯氣, 隨著氣體通入,電流計示數(shù)增大,故氯氣是電解質(zhì)

C.取0.1 mol·L-1的蔗糖溶液替換酒精溶液,電流計的示數(shù)相同,說明蔗糖是非電解質(zhì)

D.閉合開關(guān), 往燒杯中加NaCl固體, 雖然固體溶解,由于不反應(yīng), 故電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1干冰是固態(tài)CO2的俗稱,常用于人工降雨, 44g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請完成下圖中的方框。

2標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液, 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

3配制1L 0.5mol·L-1NaOH溶液, 需要1.25 mol·L-1NaOH溶液的體積是 mL。

419 g MgX2含有Mg2+0.2 mol, MgX2的摩爾質(zhì)量為 。

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【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時,培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素。其配方如表。其中花卉根細(xì)胞吸收最少的離子是

離子

K+

Na+

Mg2+

Ca2+

NO3-

H2PO4﹣

SO42﹣

Zn2+

培養(yǎng)液濃度

1

1

0.25

1

2

1

0.25

1

A. Ca2+ B. SO42﹣ C. Zn2+ D. H2PO4﹣

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【題目】分子式為C4H8Cl2,結(jié)構(gòu)中僅含一個 —CH3的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )

A6種 B5種 C4種 D3種

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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,下列方法中不能將二者區(qū)分開的是 ( )

A. 利用金屬鈉 B. 利用核磁共振氫譜

C. 利用紅外光譜法 D. 利用質(zhì)譜法

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【題目】鹵族元素包括、、、(填元素符號),隨核電荷數(shù)遞增,它們的原子半徑依次 , 單質(zhì)的氧化性依次

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【題目】某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計實驗的數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

鋅的質(zhì)量/g

鋅的狀態(tài)

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反應(yīng)前溶液的溫度/℃

其他試劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

2

0.65

粉末

0.5

50

20

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

(1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過測定 進(jìn)行判斷,其速率最快的是 (填實驗序號)。

(2)實驗1和2表明 對反應(yīng)速率有影響;實驗1和3表明 對反應(yīng)速率有影響。

(3)進(jìn)行實驗2時,小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時間的關(guān)系如圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是 ,其原因是 。

②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

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