【題目】用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A.加熱
B.改用98%的濃硫酸
C.改用鋅粒
D.滴加少量CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子學(xué)說的提出為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ),提出原子學(xué)說的科學(xué)家是
A. 拉瓦錫 B. 門捷列夫 C. 道爾頓 D. 波義耳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10﹣amol/L,c(OH﹣)=10﹣bmol/L,已知a+b=12.
(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw= .
(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH= , 此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH﹣)= .
(3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說法中,正確的是
A. 糖類是儲(chǔ)存機(jī)體代謝所需能量的主要物質(zhì)
B. 油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸
C. 蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成
D. 糖類物質(zhì)都有甜味
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的回收利用對(duì)減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義.利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分CO、H2),重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: ①CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=75.0kJmol﹣1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=41.0kJmol﹣1
③CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=﹣131.0kJmol﹣1
(1)反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H= .
(2)固定n(CO2)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度,CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖1.
①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是 .
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)①生成“積碳”(碳單質(zhì)),造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是 .
(3)一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)的中間體是 .
(4)鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化,實(shí)現(xiàn)以廢治廢,其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 , 則達(dá)到平衡后,溶液中 = . [用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示].
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)氧化性,遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法中不正確的是
A. Na2O2與炭、鋁粉等還原性物質(zhì)的燃燒實(shí)驗(yàn)可以在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行
B. Na2O2與木炭的反應(yīng)時(shí)Na2O2表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性
C. Na2O2與Al反應(yīng)的方程式為:2Al + 3Na2O23 Na2O + Al2O3
D. Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍,稀釋后溶液中的( )
A.pH=8
B.pH=7
C.pH=6
D.pH無限接近7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1L的密閉容器中,加入1.0mol A和2.2mol B進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在800℃時(shí),D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖.
(1)800℃時(shí),0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為 .
(2)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800℃時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 .
(3)若700℃,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的濃度為0.55mol/L,則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)800℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.06molL﹣1 , c(B)=0.50molL﹣1 , c(C)=0.20molL﹣1 , c(D)=0.018molL﹣1 , 則此時(shí)該反應(yīng)(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
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