【題目】下列分子中所有碳原子不可能處在同一平面上的是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
A.乙烯分子是平面分子,甲基C原子取代乙烯分子中的H原子位置,在乙烯平面上,乙炔分子是直線型分子,后面的—CF3中的C原子取代乙炔分子中H原子位置,跟碳碳三鍵的C原子在同一直線上,一條直線上的兩點在某一個平面上,則直線上所有的點都在這個平面上,因此該分子中所有C原子都在這個平面上,A不符合題意;
B.乙烯分子是平面分子,兩個甲基C原子取代乙烯分子中的H原子位置,在乙烯平面上,因此該分子中所有C原子在同一個平面上,B不符合題意;
C.苯分子是平面分子,甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu),在該物質(zhì)分子中,有一個飽和C原子連接了兩個苯環(huán)和一個甲基,根據(jù)一個平面最多通過三個頂點,若該C原子在兩個苯環(huán)所在的平面上,則甲基C原子一定不在該平面上,C符合題意;
D.苯分子是平面分子,甲基C原子取代苯分子中的H原子位置,在苯分子的平面內(nèi),兩個苯分子的平面可能共平面,D不符合題意;
故合理選項是C。
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【題目】在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖,下列說法正確的是( )
A. a→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2
B. b→c時發(fā)生的離子反應(yīng)為:H++ OH—→ H2O
C. c→d時離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能大于Cl—
D. d→e時離子的物質(zhì)的量:Ba2+一定大于OH—
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【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1~4周期,其中A原子核是一個質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負性最大的是____(填元素符號,下同),第一電離能最小的是____;
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是____(填化學(xué)式);
(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中”只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為______;
(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是____(填選項序號);
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖:
D單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀
請書寫第⑤步反應(yīng)的離子方程式:_____________。
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:
(1)A為_______ ,(寫出元素符號,下同),電子排布式是________________________;
B為_______,簡化電子排布式是________________________;
C為_______,價電子排布式是________________________;
D為_______,電子排布圖是________________________;
E為_______,原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________________;
(2)A、B、C、D四種元素電負性由大到小的順序為________________________;
(3)A、B、C、D四種元素第一電離能由小到大的順序為_____________________
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【題目】中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它在爆炸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為__________。
②在生成物中,A的晶體類型為_______,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。
③已知CN-與N2互為等電子體,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為______,Q2+的未成對電子數(shù)是_______。
(3)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為________,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。
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【題目】除雜(括號中的物質(zhì)是雜質(zhì))
方法 | 化學(xué)反應(yīng)方程式 | |
Na2CO3固體(NaHCO3) | _________ | _________ |
NaHCO3溶液(Na2CO3) | _________ | _________ |
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【題目】某學(xué)習(xí)小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,設(shè)計如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。(查閱資料):NO與NaOH溶液不反應(yīng),NO2與NaOH溶液能反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O)。
備選藥品:濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體;卮鹣铝袉栴}。
(1)連接好裝置,滴加濃硝酸之前的操作依次是:____________,加入藥品,打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是____________。
(2)若用質(zhì)量分數(shù)為70%濃硝酸(密度為1.42g·cm-3)配制250mL3mol·L-1的稀硝酸,除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還要用到的玻璃儀器有____________、____________。
(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)根據(jù)實驗設(shè)計,裝置②中盛放的試劑是____________。
(6)做實驗時應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置⑤中盛放的藥品是____________。
(7)驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的實驗現(xiàn)象是____________。
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【題目】一定溫度下,某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)。該反應(yīng)進行到一定限度后達到了化學(xué)平衡,該化學(xué)平衡的標志是( )
A.C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
C.單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時生成3amol物質(zhì)B
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
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