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【題目】下列各物質中，不能發(fā)生水解反應的是 （ ）

A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 蔗糖 D. 蛋白質

【答案】A

【解析】

A、葡萄糖是單糖，不能水解，A正確；

B、油脂屬于酯類，在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸或高級脂肪酸鈉，B錯誤；

C、蔗糖是二糖，在一定條件下水解生成葡萄糖和果糖，C錯誤；

D、蛋白質在一定條件下水解最終生成氨基酸，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列不能說明醋酸是弱酸的是

A. 0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1B. 醋酸鈉溶液pH＞7

C. 稀醋酸溶液導電能力弱D. 醋酸溶液中含有CH3COOH分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：

（1）方案一：稱取一定質量的樣品，罝于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________。

（2）方案二：按下圖裝置進行實驗，并回答以下問題。

①實驗前先____________。分液漏斗中應該裝稀_______ (鹽酸或硫酸)。D裝置的作用是____________。

②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱_____裝置前后質量的變化（填裝置的字母代好）。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是___________。

(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算。

①采用該方法判斷沉淀是否完全的方法是_______________。

②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9. 5g，干燥的沉淀質量為19. 7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為_______________ (計算結果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.92g銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2 ， 恰好使氣體完全溶于水中轉變?yōu)橄跛幔瑒t通入O2的體積（標況）為（ ）
A.504mL
B.168mL
C.336mL
D.224mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3*

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時 的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時 的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需__________________________________。

（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導致所配溶液濃度偏小的操作是____________________（填序號）

a.定容時俯視刻度線 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線

c.當容置瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d.轉移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調節(jié)溶液的pH=8除去的雜質離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交換的雜質離子是_____________________。

（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應（填寫缺項物質并配平）

____________________________________________________________Na2SO4.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接（ ）

A.銅板B.石墨C.直流電源負極D.直流電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是 ， 只含有極性鍵的是 ， 既含離子鍵又含非極性共價鍵的是 ．
（2）寫出下列物質的結構式：CO2N2HClO ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：①

②

③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O

請回答下列問題：

（1）下列有關F的說法正確的是______________。

A．分子式是C7H7NO2Br B．F即能與HCl又能與NaOH應生成鹽

C．能發(fā)生取代反應和縮聚反應 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應

（2）C→ D的反應類型是 _____。

（3）在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是_____________________。

（4）D→E反應所需的試劑是 ___________________。

（5）寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式（寫出其中1個）_________________。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②分子中含有－CHO

（6）利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。___________ 注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：

①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3．4mol．則t℃時反應①的平衡常數(shù)為

A. 8．5 B. 9．6 C. 10．2 D. 10．7

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