【題目】某溶液A中可能只含有K+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-中的若干種,為檢驗(yàn)確認(rèn)其中所含的各離子,取1L溶液A,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知?dú)怏wA、B的體積都為2.24L(標(biāo)況下),沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,有關(guān)于該溶液的結(jié)論正確的是:
A.溶液A中肯定存在Fe2+、Ag+、Mg2+、NO3-
B.溶液A中一定不含Al3+
C.溶液A中可能含有Cu2+、Cl-
D.溶液A中c(NO3-)≥1.0mol/L
【答案】D
【解析】
加入稀硝酸后產(chǎn)生氣體A,說(shuō)明溶液中含Fe2+,則生成的氣體A為NO,且物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知Fe2+的物質(zhì)的量為0.3mol;在溶液B中加入過(guò)量的Ba(OH)2,產(chǎn)生氣體B為0.1mol,則說(shuō)明溶液中含NH4+,且物質(zhì)的量為0.1mol;所得的溶液C中可能含K+,[Cu(NH3)4]2+,[Ag(NH3)2]+和AlO2,加入足量的HBr,生成沉淀B,則沉淀B為AgBr,由于沉淀AgBr的物質(zhì)的量為0.1mol,故原溶液中含Ag+,且物質(zhì)的量為0.1mol,溶液中存在Ag+,而0.1molAg+轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+消耗NH30.2mol;由于Ag+的存在,則溶液中不能含Cl和SO42-,但由于溶液要呈電中性,故溶液中一定存在NO3-;溶液中可能存在的Cu2+和Al3+會(huì)進(jìn)入溶液D,但Cu2+和Al3+的存在不能確定;故所得的沉淀A可能為Fe(OH)3和Mg(OH)2或兩者之一。故溶液中一定含:Fe2+ NH4+,Ag+, NO3-;一定不存在:Cl和SO42-;可能存在:K+和Fe3+,Al3+,Cu2+,Mg2+中的一種或幾種。由于溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量為0.3mol,生成的NH3的物質(zhì)的量為0.1mol,而0.1molAg+轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+消耗NH30.2mol,故溶液中NH4+共0.3mol;Ag+的物質(zhì)的量為0.1mol,設(shè)溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為xmol,由于溶液中除了Fe2+、NH4+、Ag+,還可能含有其他的陽(yáng)離子,故有:X0.3mol×2+0.3mol+0.1mol=1mol。
A. 溶液中Mg2+的存在不能確定,故A錯(cuò)誤;
B.Al3+的存在不能確定,故B錯(cuò)誤;
C. 溶液A中無(wú)Cl,故C錯(cuò)誤;
D. 溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量為0.3mol;由于生成的NH3的物質(zhì)的量為0.1mol,而0.1molAg+轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+消耗NH30.2mol,故溶液中NH4+共0.3mol;Ag+的物質(zhì)的量為0.1mol,設(shè)溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為xmol,由于溶液中除了Fe2+, NH4+,Ag+,還可能含有其他的陽(yáng)離子,根據(jù)溶液電中性,故有:X0.3mol×2+0.3mol+0.1mol=1mol,則c(NO3-)=n/V1mol/1L=1mol/L,故D正確,故選:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A. 在常溫常壓下,11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA
B. 71gCl2所含原子數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑),我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定實(shí)驗(yàn)中黃血鹽的最大使用量為10 mg/kg,一種制備黃血鹽的工藝如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有__________;寫(xiě)出中間產(chǎn)物CaSO4的一種用途__________。
(2)步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(3)步驟V所用的試劑X是________(填化學(xué)式),在得到產(chǎn)品前還需經(jīng)過(guò)的步驟包括____。
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-等的廢水必須處理后才能排放。
①CN-的電子式是_____________。
②處理含CN-廢水的方法:第一步NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第二步反應(yīng)的離子方程式是_____。
(5)已知反應(yīng):
3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)
現(xiàn)有Fe2+被氧化后的溶液,僅供選擇的試劑:鐵粉、鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、KSCN溶液,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)方案_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
I.測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);
③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請(qǐng)回答:
(1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。
(4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
II.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 體積V/mL | |||
0.1molL-1KMnO4溶液 | 0.11molL-1H2C2O4溶液 | 0.11molL-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請(qǐng)回答:
(5)表中v1=______。
(6)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________。
(7)實(shí)驗(yàn)中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
B.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái), 說(shuō)明金屬鋁的熔點(diǎn)較低
C.將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過(guò)氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 a%和 b%的兩種溶液,則a 和 b 的關(guān)系是 a=b
D.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將裝置①中的 AlCl3 溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液,開(kāi)始滴加時(shí)就可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
反應(yīng)Ⅰ:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,處理母液的兩種方法:
(1)向母液中加入石灰乳,可將其中________循環(huán)利用。
(2)向母液中通入NH3,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫,可得到NH4Cl晶體。試寫(xiě)出通入NH3后,溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。
Ⅱ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
(1)裝置丙中冷水的作用是_________;
(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為______;
(3)若在(2)中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對(duì)一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
則曲線a對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是___________(填離子符號(hào)下同);曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是___________;該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是___________; 21
(4)若取21.0 g NaHCO3固體,加熱了t2rnin后,剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 molL—1的鹽酸中,則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.NH4H是離子化合物
B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
C.NH4H與水反應(yīng)時(shí),NH4H是還原劑
D.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1(a>0)。下列說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等
B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ
D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示裝置所表示的實(shí)驗(yàn)中,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A.蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近 | B.鋁絲伸入硫酸銅溶液中 | C.測(cè)定空氣中氧氣含量 | D.向蔗糖中加入濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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