【題目】其它燃料電池負(fù)極(燃料)電極反應(yīng)式的書寫
(1)烴燃料電池
①酸性介質(zhì)
CH4:1CH4—8 e—+2H2O= 1CO2+8H+
C2H6 :____________
C2H2 : ___________
②堿性介質(zhì)
CH4:1CH4—8 e—+ 10OH—= 1 CO32—+ 7 H2O
C2H6:1 C2H6—14e— + 18OH—= 2CO32—+12H2O
C2H2:______________
(2)烴的含氧衍生物燃料電池
①酸性介質(zhì)
CH3OH:1CH3OH—6e—+1H2O = 1CO2+6 H+
C2H5OH: ______________
CH3OCH3:_____________
②堿性介質(zhì)
CH3OH: 1CH3OH—6e—+8OH —= 1CO32—+ 6 H2O
C2H5OH: ___________
CH3OCH3:___________
(3)熔融碳酸鹽為電解質(zhì)
負(fù)極(CH4):___________
正極(O2):______________
【答案】1 C2H6-14e-+4H2O= 2CO2+14H+ 1 C2H2-10e-+4H2O= 2CO2+10H+ 1 C2H2-10e- + 14OH-= 2CO32-+8H2O 1 C2H5OH-12e-+3H2O = 2CO2+12 H+ 1 CH3OCH3-12e-+3H2O = 2CO2+12 H+ 1 C2H5OH-12e—+16OH —= 2CO32—+ 11 H2O 1 CH3OCH3-12e—+16OH —= 2CO32—+ 11 H2O CH4+4CO328e=5CO2+2H2O O2+2CO2+4e=2CO32
【解析】
根據(jù)燃料電池原理分析正負(fù)極,書寫電極反應(yīng)式時(shí),負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算失電子數(shù)目,根據(jù)電荷守恒及電解質(zhì)溶液中存在的離子對反應(yīng)式進(jìn)行缺項(xiàng)配平即可。
(1)乙烷和乙炔在反應(yīng)中產(chǎn)物和甲烷相同,只是失去電子數(shù)目不同,可以根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算失去電子的數(shù)目,如甲烷中C為-4價(jià),電極反應(yīng)中生成CO2或CO32-,C元素化合價(jià)為+4,則失去8個(gè)電子,再根據(jù)電荷守恒及原子配平反應(yīng)式即可;則:
①酸性介質(zhì)
CH4:1CH4-8 e-+2H2O= 1CO2+8H+
C2H6 :1 C2H6-14e-+4H2O= 2CO2+14H+
C2H2 :1 C2H2-10e-+4H2O= 2CO2+10H+
②堿性介質(zhì)
CH4:1CH4-8 e-+ 10OH-= 1 CO32-+ 7 H2O
C2H6:1 C2H6-14e- + 18OH-= 2CO32-+12H2O
C2H2:1 C2H2-10e- + 14OH-= 2CO32-+8H2O
故答案為: 1 C2H6-14e-+4H2O= 2CO2+14H+;1 C2H2-10e-+4H2O= 2CO2+10H+;1 C2H2-10e- + 14OH-= 2CO32-+8H2O;
(2)烴的含氧衍生物燃料電池
①酸性介質(zhì)
CH3OH:1CH3OH-6e-+1H2O = 1CO2+6 H+
C2H5OH:1 C2H5OH-12e-+3H2O = 2CO2+12 H+
CH3OCH3:1 CH3OCH3-12e-+3H2O = 2CO2+12 H+
②堿性介質(zhì)
CH3OH: 1CH3OH-6e—+8OH —= 1CO32—+ 6 H2O
C2H5OH: 1 C2H5OH-12e—+16OH —= 2CO32—+ 11 H2O
CH3OCH3:1 CH3OCH3-12e—+16OH —= 2CO32—+ 11 H2O
故答案為:1 C2H5OH-12e-+3H2O = 2CO2+12 H+;1 CH3OCH3-12e-+3H2O = 2CO2+12 H+;1 C2H5OH-12e—+16OH —= 2CO32—+ 11 H2O;1 CH3OCH3-12e—+16OH —= 2CO32—+ 11 H2O;
(3)料電池中,正極反應(yīng)一定是氧氣得電子,該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽,所以正極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e=2CO32;負(fù)極反應(yīng)是CH4失電子;該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽;所以負(fù)極反應(yīng)為:CH4+4CO328e=5CO2+2H2O;電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳,故答案為:CH4+4CO32
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)羰基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體,廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其他化工生產(chǎn)中。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強(qiáng)酸(脫硫反應(yīng))該脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=+11kJ·mo-1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=-21kJ·mol-l;
③COS(g)+H2O(g)H2S(g)+ CO2(g) △H3=________
(3)用活性a-Al2O3催化COS水解,反應(yīng)為 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)在催化劑表面停留時(shí)間相同時(shí),不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
由圖可知,COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因可能是________ 。
(4)COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得,在剛性容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2S(g)=COS(g) + H2(g)△H<0。初始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí)/ molL-1 | 平衡時(shí)/ molL-1 | |||
c(CO) | c(H2S) | c(COS) | c(H2) | c(CO) | ||
Ⅰ | T1 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
Ⅱ | T2 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
Ⅲ | T3 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 |
①T1_____(填“大于”“小于”或“等于”)T2。
②實(shí)驗(yàn)I中,8 min反應(yīng)達(dá)到平衡,則08 min內(nèi)v(COS)= _____molL-1,T時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的反應(yīng)應(yīng)_____(填“正向”或“逆向”)移動(dòng)。
(5)反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系式為lgK=aT+b(a,b均為常數(shù)),請?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)系中用直線畫出lgK與溫度T的關(guān)系圖像_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、SO2是常見的大氣污染物,應(yīng)用化學(xué)原理變廢為寶,意義重大。
(1)CO與SO2用鋁礬土作催化劑、475 ℃條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)利用CO可以合成新能源物質(zhì)——甲醇。其原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在壓強(qiáng)分別為p1、p2,體積均為V L的兩個(gè)容器中充入a mol CO、2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系有下表數(shù)據(jù):
50 ℃ | 100 ℃ | 200 ℃ | 300 ℃ | 400 ℃ | |
p1 | 0.65 | 0.50 | 0.40 | 0.32 | 0.24 |
p2 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.41 |
①ΔH________0,p1________p2。(填“>”“<”或“=”)。
②壓強(qiáng)為p2,溫度為300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③壓強(qiáng)為p1,溫度為100 ℃時(shí),達(dá)到平衡后,繼續(xù)向其中通入0.5a mol CO、a mol H2、0.5a mol CH3OH,則平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④下列說法正確的是________。
a.當(dāng)n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)=1∶2∶1時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.平衡后向體積為V L的容器內(nèi)繼續(xù)充入He,平衡不移動(dòng)
c.使用新型催化劑,可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
(3)MnO2懸濁液、NaOH溶液都是SO2氣體常用的吸收劑。
①已知MnO2+SO2=MnSO4,吸收SO2的裝置如圖所示。反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,可采取的合理措施有___________、__________。
②將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L SO2氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中,充分反應(yīng)后c(Na+)=___ (填幾種粒子濃度之和)。
③、谥兴萌芤10 mL,加水稀釋成1 L,向其中加入CaCl2固體至有沉淀CaSO3(Ksp=3.1×10-7)生成,則所加CaCl2固體的質(zhì)量為_____mg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知:Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃,沸點(diǎn)為3.8℃;Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。
下列說法中不正確的是( )
A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險(xiǎn)
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2
D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1
B. 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),則 △H1=△H2+△H3
D. 圖4表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某有機(jī)物分子的比例模型,有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.分子中可能含有羥基
B.分子中可能含有羧基
C.分子中可能含有氨基
D.該物質(zhì)的化學(xué)式可能為C3H6O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在烷烴分子中的基團(tuán):-CH3、-CH2-、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示。例如:分子中,n1=6,n2=1,n3=2,n4=1。試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu),分析出烷烴(除甲烷外)各原子數(shù)的關(guān)系。
(1)烷烴分子中氫原子數(shù)n0與n1、n2、n3、n4之間的關(guān)系是n0=_________________。
(2)四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為n1=_________________________________________。
(3)若分子中n2=n3=n4=1,則該分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為(任寫一種)________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價(jià),含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題。
(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子排布式_____。
(2)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似。下列說法正確的是_____。
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3
B.第一電離能:As<Ga
C.電負(fù)性:As<Ga
D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
(3)BCl3的立體構(gòu)型是____,由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為____。
(4)已知:Al的燃燒熱為△H1=akJ·mol-1;Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s);ΔH2=bkJ/mol,則:3O2(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s);ΔH3=____kJ/mol。
(5)人造立方氮化硼晶胞如圖所示,判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是____。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的B原子之間的距離為____cm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中,在適當(dāng)條件下反應(yīng)并生成p mol C2H6,若將所得的混合氣體燃燒,并全部生成CO2和H2O,需要氧氣的物質(zhì)的量(單位:mol)為
A.3m+nB.
C.D.3m+-3p
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