Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。在0-60s時段，反應速率v(N2O4)為_____molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1為_______。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T_____100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___________________________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2_______________。

Answer 1

【答案】 大于 0.0010 0.36 大于 反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高 K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1

【解析】（1）隨溫度升高，混合氣體顏色加深，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即△H＞0；0～60s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol·L－1-0.04mol·L－1=0.06mol·L－1，v（N2O4）=0.06mol·L－1/ 60s =0.0010 molL-1s-1；反應的平衡常數(shù)K1為；（2））①改變溫度后，N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，故T＞100℃；判斷理由是反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高；②平衡時，c（NO2）=0.120mol·L－1+0.0020mol·L－1s-1×10s×2=0.16mol·L－1，c（N2O4）=0.040mol·L－1-0.0020mol·L－1·s-1×10s=0.020mol·L－1，故K2=(0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1