Question

下列說法中正確的是（　�。�

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B．在反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率測定實驗中，分別測得反應速率如下：v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1，v（C）=0.3 mol?L^-1?s^-1，則用C來表示反應進行的速率更快

C．反應HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H₂O （ l ）△H＜0，在理論上能用于設計原電池

D．
如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na₂SO₄溶液，通直流電，一段時間后U型管內會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、

Answer 1

分析：A、反應是否自發(fā)進行由△H-T△S判斷，△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行；
B、換算為同一種物質的速率進行比較；
C、原電池反應必須是氧化還原反應；
D、惰性電極電解硫酸鈉溶液實質是電解水，依據電極附近水的電離平衡變化分析判斷溶液顏色變化；

解答：解：A、反應是否自發(fā)進行由△H-T△S判斷，△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行；放熱反應不一定自發(fā)進行，吸熱反應不一定非自發(fā)進行，有焓變熵變和溫度共同決定，故A錯誤；
B、依據速率之比等于系數之比，V（C）：V（A）=2：1，v（A）=0.15mol?L^-1?s^-1；v（C）=0.3 mol?L^-1?s^-1，換算為V（A）=0.15mol/L?S，表示的速率相同，故B錯誤；
C、反應HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H₂O （ l ）△H＜0，不是氧化還原反應，不能設計原電池，故C錯誤；
D、陽極氫氧根離子失電子氫離子濃度增大，附近變紅；陰極氫離子得到電子，附近氫氧根離子濃度增大，附近溶液變藍色，U形管中間是石蕊試液顏色為紫色，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據，化學反應速率的快慢比較，原電池的反應原理分析，電解池中電極原理的應用，題目難度中等．