【題目】圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。

（1） 腐蝕過程中，負極是 (填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L(標況)。

【答案】（1）c；

（2）2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

（3）0.448。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極，即c是負極，故答案為：c；

（2）Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

（3）n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，根據(jù)轉移電子得n(O2)==0.02mol，V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案為：0.448。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO2和H2反應生成甲醇，也是減少CO2的一種方法。在容積為 1L 的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

(1)達到平衡的時刻是_________min(填“3”或“10”)。在前10min內，用CO2濃度的變化表示的反應速率υ(CO2)＝_________mol/(L· min)。

(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a.容器內壓強不變 b.混合氣體中c(CO2)不變 c.υ(CH3OH)＝υ(H2O) d.c(CH3OH)＝c(H2O)

(3)達平衡后，H2的轉化率是_________。平衡常數(shù) K ＝_________(計算結果保留一位小數(shù))。為了提高H2的轉化率，可采取_________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。

(4)工業(yè)上也可用 CO 和H2合成甲醇

已知：①CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H1＝-283.0 kJ/mol

②H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H2＝-241.8 kJ/mol

③CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H3＝-673kJ/mol

則反應CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)△H＝_________kJ/mol

(5)如圖是甲醇燃料電池原理示意圖，電池正極的電極反應式為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關條件和數(shù)據(jù)見下表:

實驗編號

實驗I

實驗II

實驗III

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能，使活化分子百分數(shù)提高

B. 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

C. 實驗III達平衡后容器內的壓強是實驗1的9/10倍

D. K3>K2>K1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分——姜黃素(分子式為C12H20O6)的一種合成路線如圖所示：

已知：

①CH3CHO+CO2↑

②CH3CHO++H2O

回答下列問題：

(1)A的名稱為_________；試劑X為_________。

(2)D中含有的官能團名稱為_________。

(3)反應D→E的化學方程式為______________________________，其反應類型是________。

(4)下列有關G(C8H8O3)的敘述不正確的是_________(填正確答案編號)。

a.能與NaHCO3溶液反應 b.能與濃溴水發(fā)生取代反應

c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 d.l mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應

(5)姜黃素的結構簡式為_________。

(6)G(C8H8O3)的同分異構體中，寫出同時符合下列條件的結構簡式為_________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰；

③l mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3 mol NaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導電性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有___；寫出它與水反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用銅片、銀片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是(　 　)

①銅電極的質量減少②正極反應為Ag+＋e-=Ag�、墼谕怆娐分�，電流由銅電極流向銀電極　④實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

A.①②B.②③C.②④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是

A.反應的化學方程式：CO+2H2CH3OH

B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等

C.反應至10分鐘，(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線2和曲線4分別表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)變化

B. 25℃時，H3PO4的電離常數(shù)K1：K2=105.1

C. pH=7.2時，溶液中由水電離出的c(H+)=10－7.2mol/L

D. pH=12.3時，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)

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