【題目】生活中常用燒堿來清洗抽油煙機(jī)上的油漬(主要成分是油脂),下列說法不正確的是( )
A. 燒堿具有強(qiáng)腐蝕性,故清洗時(shí)必須戴防護(hù)手套
B. 熱的燒堿溶液去油漬效果更好
C. 清洗時(shí),油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D. 油脂屬于天然高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】指出下列說法正確的是( )
A.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
B.化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量越多,化學(xué)鍵越活潑。
C.需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:
B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:
D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:
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【題目】將鈉塊加入硫酸銅溶液中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )
A. 有金屬銅析出 B. 產(chǎn)生氣體,有金屬銅析出 C. 生成藍(lán)色沉淀 D. 產(chǎn)生氣體,生成藍(lán)色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍺是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛回答下列問題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為______,有______個(gè)未成對電子.
(2)與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______.
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______.
熔點(diǎn) | 26 | 146 | |
沸點(diǎn) | 186 | 約400 |
(4)光催化還原制備反應(yīng)中,帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______
5)單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為______微粒之間存在的作用力是______.
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素: 原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,如圖、為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為;B為;C為則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______.
晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù),其密度為______ 列出計(jì)算式即可.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一組HCN和NaCN的混合溶液,溶液中c(HCN)、c(CN-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A. 將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
B. W點(diǎn)表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)
C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)
D. 將0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化):c(CN-)+ 3c(OH-)=2c(HCN)+ 3c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
已知常溫下B、C為氣體,且B是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料;D、F均為無色液體,都由甲、乙兩種元素組成,且分子中甲、乙原子個(gè)數(shù)比依次為2:1和1:1;E為黑色固體,與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液(部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是
A. E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>B一定是置換反應(yīng)
B. A不一定是含CO32-或HCO3- 的鹽
C. 除去B中混有的少量C,可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D. D、F中相同元素的化合價(jià)一定相同
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【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。寶雞因鈦產(chǎn)業(yè)發(fā)達(dá)被稱為中國鈦谷,其鈦產(chǎn)品產(chǎn)量占全國80%以上,占世界產(chǎn)量的20%以上。請回答下列問題:
(1)鈦元素位于周期表中第4周期_____族,基態(tài)鐵原子的價(jià)電子的電子排布式為______。
(2)鈦元素在化合物中有+2、+3、+4等多種價(jià)態(tài),試分析因顯著的“壓電效應(yīng)“面被廣泛應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中的偏鈦酸鋇(BaTiO3)中Ti的化合價(jià)為______。
(3)TiCl3是一種不穩(wěn)定的氯化物,主要用作強(qiáng)還原制、烯烴聚合的催化劑以及偶氮染料分析等。
①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;若利用此反應(yīng)原理,用已知標(biāo)準(zhǔn)濃度FeCl3溶液來滴定某含Ti3+的溶液時(shí),可選用______溶液作指示劑判斷滴定的終點(diǎn)。
②化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TCl3的六水合物的一種晶型,該晶體中,與Ti3+T形成配位鍵的原子是_____(填元素符號(hào)),該原子的雜化類型為________;該晶體所含元素中,電負(fù)性最大的元素是_______(寫出元素符號(hào))。
③化學(xué)式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型,取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液,加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀,消耗AgNO3的物質(zhì)的量為____mol。
④寫出一種與H2O互為等電子體的陽離子______(填化學(xué)式)。
(4)TiO2的熔點(diǎn)為1800℃,TiCl4的熔點(diǎn)為-25℃,同為Ti的+4價(jià)化合物,熔點(diǎn)相差懸殊的原因是___________。
(5)自然界的鈦主要以金紅石( 主要成分為TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞屬于四方晶系,其長方體結(jié)構(gòu)如圖所示,已知TiO2 的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)列出該晶體密度的計(jì)算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含M、a、b、c的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)
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