【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:
(1)配制100ml0.10molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,計(jì)算需稱(chēng)量_____g氫氧化鈉固體。
(2)取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH溶液的濃度 | 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積/mL | 待測(cè)鹽酸的體積/mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________.
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字).
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有:___________
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 稱(chēng)量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E. 配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失。
【答案】 0.4 最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 0.11mol/L 丙 DF
【解析】(1)需要0.01mol的氫氧化鈉,質(zhì)量為0.4g。
(2)①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),鹽酸被中和,過(guò)量的氫氧化鈉使溶液顯淺紅色,所以滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為:最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。
②。
③排除堿式滴定管的尖嘴氣泡,應(yīng)該將尖嘴彎向上,再輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。所以選項(xiàng)丙正確。
④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),會(huì)使讀數(shù)偏小,所以測(cè)定結(jié)果偏低。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗,會(huì)使酸式滴定管內(nèi)的鹽酸濃度變小,導(dǎo)致中和20.00mL的鹽酸的氫氧化鈉溶液體積減小,測(cè)定該鹽酸的濃度就一定偏低,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。錐形瓶水洗后未干燥,實(shí)際不影響加入的氫氧化鈉的體積,所以無(wú)影響,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。稱(chēng)量NaOH固體中混有Na2CO3固體,1mol氫氧化鈉(40g)中和1mol鹽酸,1mol碳酸鈉(106g)中和2mol鹽酸,即質(zhì)量相等的前提下,氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸會(huì)更多,所以NaOH固體中混有Na2CO3固體,實(shí)際降低了其反應(yīng)鹽酸的能力,但是計(jì)算時(shí)仍然以為都是氫氧化鈉,就會(huì)將鹽酸濃度算大,選項(xiàng)D正確。1mol氫氧化鈉中和1mol鹽酸,轉(zhuǎn)化為0.5mol碳酸鈉也中和1mol鹽酸,所以配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng),部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3,實(shí)際不影響等體積的溶液中和鹽酸的能力,測(cè)定結(jié)果應(yīng)該不變,選項(xiàng)E錯(cuò)誤。堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,則讀數(shù)的體積是滴入溶液中的氫氧化鈉體積和原來(lái)的氣泡的體積,所以測(cè)定結(jié)果偏高,選項(xiàng)F正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水⑧硝酸
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_____________;屬于非電解質(zhì)的有_____________。(填序號(hào))
(2)⑧和銅在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,酸性介質(zhì)與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________;請(qǐng)用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。
Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________ 。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是______(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量
(3)若緩緩加入稀硫酸至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖中的______曲線表示(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A.生石灰與水的反應(yīng)B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.BA(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電爐加熱時(shí)用純O2氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖1裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。
(1)D裝置中MnO2的作用是_________________。
(2)燃燒管中CuO的作用是_____________________。
(3)若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準(zhǔn)確稱(chēng)取0.92 g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,A管質(zhì)量增加1.76 g,B管質(zhì)量增加1.08 g,則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為__________________。
(4)用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖2所示的質(zhì)譜圖,則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為___。
(5)該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖二所示,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
圖2 圖3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. 其溶液呈酸性的原因:NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl
C. 工業(yè)上“氮的固定”:NH3 + HCl = NH4Cl
D. 比較微粒半徑:N>Cl->H
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Se是人體必需的微量元素,其中8034Se的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是
A. 80 B. 46 C. 34 D. 12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和生成物均為298 K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項(xiàng)中不正確的是( )
A. Mg與F2反應(yīng)的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1
C. MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH<0 D. 化合物的熱穩(wěn)定順序:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成
B. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂
C. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
D. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵形成
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