【題目】用情性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括弓內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是
A. CuCl2(CuSO4) B. NaOH(NaOH) C. KCl(HCl) D. CuSO4(Cu(OH)2)
【答案】C
【解析】A、電解氯化銅時(shí),陽極放氯氣,陰極生成金屬銅,所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原,故A錯(cuò)誤;B、電解氫氧化鈉時(shí),陽極產(chǎn)生氧氣,陰極產(chǎn)生氫氣,所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原,故B錯(cuò)誤;C、電解氯化鉀時(shí),陽極產(chǎn)生氯氣,陰極產(chǎn)生氫氣,所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原,故C正確;D、電解硫酸銅時(shí),陽極產(chǎn)生氧氣,陰極產(chǎn)生金屬銅,所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),則此反應(yīng)可表示為( )
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+2B=3CD.A+B=C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.研究CO2、CO的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義,CO2、CO都可用于合成甲醇。CO2用于合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3),加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如右圖所示,則該反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇,又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料,主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域。
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下
反應(yīng)①:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=﹣90.77kJmol—1
反應(yīng)②:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.19kJmol—1
反應(yīng)③:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3
(1)反應(yīng)③的△H3=__________________。
(2)若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3,則K3=_____(用K1、K2表示)。已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0,并測(cè)得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí) V正_____ V逆(填“>”、“=”或“<”).
(3)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線Ⅰ所示。若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是_______。當(dāng)通過改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是( )
A.乙烯與溴水(加成反應(yīng))
B.甲苯與濃硝酸(硝化反應(yīng))
C.氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液 (取代反應(yīng))
D.乙烯與高錳酸鉀(氧化反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(6分)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用的方法是 ;分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是 ;分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時(shí),常用的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:25℃、l0lkPa條件下
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的結(jié)論正確的是
A. 等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B. 等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應(yīng)
C. O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D. O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濃硝酸中放入銅片:
(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 .
(2)若銅有剩余,則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為 .
(3)待反應(yīng)停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是 .
(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.則所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為 , 其中顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為 .
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