某學(xué)習(xí)小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱并證明乙酸為弱酸,進行下述實驗。

Ⅰ.探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱關(guān)系,該小組設(shè)計了如下實驗裝置(夾持儀器已略去)。

(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性?______________________________。

(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中,有白色膠狀沉淀生成,說明碳酸酸性比硅酸強。

有學(xué)生認(rèn)為B中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強,理由是:

a.乙酸易揮發(fā),乙酸氣體隨CO2氣體進入試管B的溶液中,和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀。

b.該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體,不能說明是因為生成弱酸而發(fā)生反應(yīng)。

為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,下列方法中可行的是__________(填序號)。

①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管

③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

④用碳酸鈉粉末代替大理石進行實驗

下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強的事實是__________(填序號)。

①相同溫度時,碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大

②碳酸比硅酸易分解

③相同溫度下,相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液,Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小

④常溫下,CO2是氣體,SiO2是固體

Ⅱ.證明乙酸為弱酸。

現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙,用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸:________________________________________。

Ⅰ.(1)儀器連接好后,將止水夾夾緊,在A中加入水使U形管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差,一段時間后,U形管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化(其他合理答案也可)

(2)①  ③

Ⅱ.取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍,用pH試紙測定溶液的pH小于5

解析:Ⅰ.(2)在A、B之間接盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,可以吸收CO2中的乙酸,且不吸收CO2.

相同濃度的Na2CO3溶液pH比Na2SiO3 pH小,說明的水解程度更大,硅酸的酸性比碳酸弱.

Ⅱ.利用在乙酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋平衡正向移動來設(shè)計實驗最簡便.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容.請選擇其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評分.
A.(1)K3[Fe(CN)6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽.是深紅色斜方晶體,易溶于水,無特殊氣味,能溶于水、丙酮,不溶于乙醇.
①分子內(nèi)不含有
CEF
CEF
(填序號).
A.離子鍵         B.極性鍵         C.金屬鍵D.配位鍵         E.氫鍵         F.非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式
[Ar]3d5
[Ar]3d5

③配位體CN-的等電子體有
CO、N2
CO、N2
(寫出兩種).
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
V形
V形

(2)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等.
①第一電離能:As
Se(填“>”、“<”或“=”).
②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如右圖所示),硫離子的配位數(shù)是
4
4


B.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進行了如下實驗:
步驟I:稱取0.4g花生油樣品,置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解.向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失.
步驟II:在暗處放置30min,并不時輕輕搖動.30min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi).
步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點.
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:


②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題:
(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
,碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min,并不時輕輕搖動的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā),不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā),不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
,滴定終點的現(xiàn)象
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?泰州三模)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進行了如下實驗:
步驟Ⅰ:稱取0.4g花生油樣品,置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解.向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失.
步驟Ⅱ:在暗處放置30min,并不時輕輕搖動.30min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi).
步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點.
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題:
(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用
酸式滴定管
酸式滴定管
,用方程式表示碘瓶必須干燥的原因
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min,并不時輕輕搖動的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā),不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā),不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
,滴定終點的現(xiàn)象
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化

(4)反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,則所需操作有
分液、蒸餾
分液、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?泰州一模)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進行了如下實驗:
步驟Ⅰ:稱取0.4g花生油樣品,置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內(nèi),加入10mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解.向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失.
步驟Ⅱ:在暗處放置30min,并不時輕輕搖動.30min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi).
步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點.
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

②IBr+KI=I2+KBr
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題:
(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是
酸式滴定管(或移液管 )
酸式滴定管(或移液管 )
,碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min,并不時輕輕搖動的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā),不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā),不斷攪動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
,滴定終點的現(xiàn)象
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化

(4)反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳,所需操作有
分液、蒸餾
分液、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?平頂山模擬)、某學(xué)習(xí)生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱并證明乙酸為弱酸,進行下述實驗.
Ⅰ.探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱關(guān)系,該小組設(shè)計了如實驗裝置(夾持儀器已略去).

(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性?
儀器連接好后,將止水夾夾緊,在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差,一段時間后,U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化
儀器連接好后,將止水夾夾緊,在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差,一段時間后,U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化
;
(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中,有白色膠狀沉淀生成,說明碳酸酸性比硅酸強.
有學(xué)生認(rèn)為B中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強,理由是:
a、乙酸易揮發(fā),乙酸氣體隨CO2氣體進入試管B的溶液中,和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀.
b、該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體,不能說明是因為生成弱酸而發(fā)生反應(yīng).
為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,下列方法中可行是
(填序號).
①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管
③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
④用碳酸鈉粉末代替大理石進行實驗
下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強的事實是
(填序號).
①相同溫度時,碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同溫度下,相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液,Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小
④常溫下,CO2是氣體,SiO2是固體
Ⅱ.證明乙酸為弱酸.
現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙,用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸:
取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍
取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍

用pH試紙測定溶液的pH小于5
用pH試紙測定溶液的pH小于5

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