下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、小蘇打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．漏寫(xiě)生成氫氧化鎂的離子反應(yīng)；
B．小蘇打完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．電子不守恒；
D．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．小蘇打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡的離子反應(yīng)為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個(gè)對(duì)水的消毒和凈化過(guò)程中，不產(chǎn)生任何對(duì)人體有害的物質(zhì)．Na2FeO4消毒凈水原理是+6價(jià)鐵具有強(qiáng)
 
（填“氧化性”或“還原性”），可以消毒殺菌；其
 
（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）Fe3+水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降． 有時(shí)膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用
 
實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀（KMn04）和過(guò)氧化氫（H202）是兩種典型的氧化劑．
（1）H202的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）下列物質(zhì)中能使酸性KMn04．溶液褪色的是
 
（填序號(hào)）．
A．臭堿（Na2S）
B．小蘇打（NaHC03?）
C．水玻璃（NaSi03?）
D．酒精（CH3CH2OH）
（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMn04和H202能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H202-2e→H20+02↑
還原反應(yīng)：Mn
O
-
4
+5e+8H+→Mn2++4H20
寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KMn04+C+H20→Mn02+X+K2C03?（未配平），其中X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)的用途中，應(yīng)用到物質(zhì)的氧化性的是（　�。�
A、明礬凈化水
B、Cl0消毒飲用水
C、純堿除去油污
D、小蘇打治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M5纖維是一種超高性能纖維，下面是M5纖維的合成路線（有些反應(yīng)未注明條件）：
已知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)類(lèi)型：A→B
 
，B→C
 
．
（2）某些芳香族有機(jī)物是C的同分異構(gòu)體，則這些芳香族有機(jī)物（不包含C）結(jié)構(gòu)中可能有
 
（填序號(hào)）．
a．兩個(gè)羥基        b．一個(gè)醛基        c．兩個(gè)醛基        d．一個(gè)羧基
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：
B→C
 
，
D→E
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明A分子中含有氯原子，按實(shí)驗(yàn)操作順序，依次需要加入的試劑是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在汽車(chē)上安裝催化轉(zhuǎn)化器可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┫嗷シ磻?yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染．
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol -1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol -1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol -1
寫(xiě)出NO（g）與CO（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)按下列流程探究催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（×10-4mol?L-1）		 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）
（×10-3mol?L-1）		 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=
 
mo?L-1?s-1．
②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③對(duì)于該可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)能有效減少有害氣體的排放
C．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)
NASICON中自由移動(dòng)．下列敘述錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時(shí)O2-在固體介質(zhì)中由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)電流計(jì)流向電極b
D．電流計(jì)中顯示的電流越大，汽車(chē)尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Na+、SO
2-
4
、CI-
B、H+、Fe2+、CI-、NO
.
3
C、Ag+、Na+、CO
2-
3
D、AI3+、K+、CI-、AIO
.
2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和N2的混合氣體中分子總數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1molI2固體中，含有I原子數(shù)為2NA
C、Na2O2與H2O反應(yīng)生成16gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)均為NA的H2和H2O，它們所占的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比為
 
；質(zhì)量之比為
 
；碳原子數(shù)之比為
 
；體積之比為
 
．

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