【題目】化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是

A. 根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴

B. 根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C. 根據(jù)電子守恒定律，原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)

D. 根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

A不正確，因?yàn)闊o法判斷是否含有氧元素。B不正確，因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量。可逆反應(yīng)中只有達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率才是相等的，D不正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

滴入V1mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀

Ⅱ

滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀

A. a~b段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+

B. d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2ClO－+3H+=== HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O

C. c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：ClO－+ H2OHClO + OH－

D. 向c點(diǎn)溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說法中正確的是

A. 分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

B. 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

C. 分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

（制備NaClO溶液）

實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）請(qǐng)寫出肼的電子式_________________。

（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有___________。

（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。

（制取水合肼）

實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。

（4）儀器B的名稱為_________；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，�?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_____________________。

（測(cè)定肼的含量）

稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500 mol·L－1的I2溶液滴定。

已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O

滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g) bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b＝________。

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________。

（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________________________________________________________。

A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F.N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）

A.糖類都能表示為Cm(H2O)n

B.糖類和脂肪都是儲(chǔ)能物質(zhì)

C.脂肪由脂肪酸和甘油構(gòu)成，所以脂肪是一種高分子化合物

D.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)都能氧化分解釋放能量供給生物利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來有多個(gè)品牌的手機(jī)電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對(duì)電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法不正確的是( )

A. M極生成氮?dú)馇译姌O附近溶液酸性增強(qiáng)

B. 負(fù)極上每消耗1molN2H4，會(huì)有4molH+通過質(zhì)子交換膜

C. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

D. d口流出的液體是蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）�，F(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0．02g/mL~0．12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. A極是陽極，B極為陰極

B. A極的電極反應(yīng)式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

C. B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

D. 電解一段時(shí)間后，煤漿液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 己二酸電離常數(shù)Ka1(H2X)約為10-4.4

B. 曲線M表示pH與的變化關(guān)系

C. 當(dāng)溶液中c(X2—)＝c(HX—)時(shí)，溶液為堿性

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，

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