已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中,不正確的是
A.該溫度高于25℃
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后溶液呈堿性
B
【解析】
試題分析:A、25℃時純水的pH=7,若某純水的pH=6說明促進(jìn)了水的電離。由于電離吸熱,因此故T>25℃,故A正確;B、pH=6,則該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10-12,水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積。測得溶液的pH為2,則溶液中OH-的濃度是1×10-10mol/L。硫酸氫鈉在溶液中完全電離出氫離子,則溶液中由水電離出的氫離子濃度=溶液中OH-的濃度,故由水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/L,故B錯誤;C、NaHSO4溶于水電離出氫離子,對水的電離起抑制作用,水的電離程度減小,故C正確;D、Kw=1×10-12,pH=2的硫酸氫鈉溶液c(H+)=0.01mol/L,pH=12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=1mol/L,由于兩種溶液的體積相等,所以氫氧化鈉過濾,溶液呈堿性,故D正確,答案選B。
考點:考查水的電離、離子積常數(shù)和pH的計算以及溶液酸堿性的判斷
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2- 4 |
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化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
HClO | Ka=3×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
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A、該溫度高于25℃ | B、由水電離出來的H+ 的濃度是1.0×10-10mol?L-1 | C、該溫度下加入等體積pH=12 的NaOH 溶液可使該溶液恰好呈中性 | D、NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離 |
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