【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
C.0.2mol?L﹣1 CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

【答案】C
【解析】解：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，則c（CO ）＜c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；
C．二者混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，依據(jù)溶液中物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以得2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH），故C正確；
D．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過(guò)量導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Cl﹣）＜c（NH ），故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存的是（ ）

A.Mg2+、H+、Cl-、HCO3-B.K+、NH4+、NO3-、CO32-

C.NH4+、Na+、SO42-、OH-D.Ag+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：①取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀； ②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)減少

【答案】C

【解析】①取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說(shuō)明溶液中含有0.02mol NH4+，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說(shuō)明溶液中含有Fe3+，CO32-與Fe3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體為氧化鐵，則n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol； ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀，則沉淀為硫酸鋇，n（SO42-）=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中還有其他陰離子，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等，故n(-)=2 n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 原溶液中含有的離子只有：NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1，選項(xiàng)C正確；D. 在原溶液中加入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)基本不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
8

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）已知恒溫、恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列圖像說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

②1 molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。

圖中A、B、C三點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(2)已知：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為

物質(zhì)

H2CO

H2S

HNO2

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_______。

②25℃時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依據(jù)是______________________ .

（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1

則：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽(yáng)能電池的重要材料。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)硅（2814Si）原子中，電子占據(jù)的最高能層的軌道數(shù)有______個(gè)。

（2）已知：藍(lán)色晶體（CuSO4·5H2O） 天藍(lán)色溶液 深藍(lán)色溶液深藍(lán)色晶體

①藍(lán)色晶體中陰離子的空間構(gòu)型是_________；

②天藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子是_____，其配體中心原子的雜化軌道類型是________；

③24.6g深藍(lán)色晶體（其摩爾質(zhì)量為246g.mol-1）中配離子含有的σ鍵數(shù)是_____；

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得無(wú)水乙醇易溶于水，其原因是______________。

（3）砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)為1230℃，是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料。

①砷化鎵屬于________晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是_____（填化學(xué)式），其理由是_________。上述兩種晶體中的四種元素電負(fù)性最小的是_______（填元素符號(hào)）。

②砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，密度為_______g.cm-3。（砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g.mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

【答案】 9 四面體 [Cu(H2O)4]2+ sp3 1.6NA 乙醇分子與水分子間存在氫鍵，乙醇分子和水分子都是極性分子 原子晶體 BN 二者均為原子晶體，B、N間的鍵長(zhǎng)比Ga、As的鍵長(zhǎng)短，鍵能大 Ga 4Mx1030/a3NA

【解析】（1）基態(tài)硅（2814Si）原子核外電子數(shù)為14，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p2，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9；（2）①藍(lán)色晶體CuSO4·5H2O中陰離子SO42-，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，SO42-中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為=0，不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)；②藍(lán)色晶體溶于水得到天藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子是[Cu(H2O)4]2+；其配體H2O中心原子O原子雜化軌道數(shù)為=4，，采取sp3雜化方式；③每個(gè)配離子[Cu(NH3)4]2+含有的σ鍵數(shù)是3×4+4=16，故24.6g深藍(lán)色晶體{[Cu(NH3)4]SO4H2O }為0.1mol，其中配離子[Cu(NH3)4]2+含有的σ鍵數(shù)是0.1mol×16×NA mol-1=1.6NA；④乙醇分子與水分子間存在氫鍵，乙醇分子和水分子都是極性分子，故無(wú)水乙醇易溶于水；（3）①砷化鎵是具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)為1230℃，是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料，與晶體硅相似，故砷化鎵屬于原子晶體；氮化硼與砷化鎵都屬于原子晶體，B、N間的鍵長(zhǎng)比Ga、As的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故BN晶體熔點(diǎn)較高；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則B、N、Ga、As四種元素電負(fù)性最小的Ga；②一個(gè)晶胞中含有As 8×+6×=4個(gè)，Ga在內(nèi)部，共4個(gè)，即一個(gè)晶胞中含有4個(gè)砷化鎵，其晶胞邊長(zhǎng)為apm=a×10-10cm，V=a3×10-30cm3，密度為=。

點(diǎn)睛：本題考查了方程式的書寫、分子空間構(gòu)型以及雜化類型的判斷、晶胞密度計(jì)算等知識(shí)，題目難度較大，注意相關(guān)基礎(chǔ)的把握和方法的積累。先根據(jù)分?jǐn)偡ㄓ?jì)算每個(gè)晶胞含有多少個(gè)原子，再根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)，確定晶胞的體積，再根據(jù)ρ=計(jì)算密度。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
12

【題目】【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】PVB是重要的建筑材料。其合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。

已知：

Ⅰ.A分子式為C2H6O,其核磁共振氫譜圖顯示有三個(gè)波峰。

Ⅲ.

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______，B→C的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)和_______，D的官能團(tuán)為_______。

（2）PVAC的名稱是___________（3）C分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

（3）E→F的反應(yīng)方程式為_____________。

（4）已知-OH直接連在不飽和C原子上不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)發(fā)生分子內(nèi)重排形成-CHO。則D的同分異構(gòu)體中能與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的有____種。

（5）以溴乙烷為原料制備丁醛(其他無(wú)機(jī)試劑任選)，其流程圖為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）是（　�。�
A.1×10﹣2mol/L
B.1×10﹣7mol/L
C.1×10﹣12mol/L
D.1×10﹣14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2:l

B. 上述反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1:2

C. 每生成lmol Na2S2O3轉(zhuǎn)移4mol電子

D. Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1為某套實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已省略（裝置Ⅰ和裝置Ⅱ?yàn)闅怏w發(fā)生裝置）。

（1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）

制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。

①裝置Ⅰ用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，裝置Ⅱ制備過(guò)量O2。裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

②也可以將制氣體裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并為一個(gè)裝置，如圖2所示。若分液漏斗中盛裝濃氨水，則D中的固體試劑為_______（填化學(xué)式），E中的試劑為____________。

（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B裝置U形管中有固體出現(xiàn)。

①實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有25.0%的亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化為硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為______g（保留一位小數(shù)）。

②現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若圖1裝置C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足：

a.C中的水蒸氣可能進(jìn)入B中與SO3反應(yīng)；b.____________________________________。

應(yīng)如何改進(jìn)：______________________________（從下圖給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明補(bǔ)充和替換的位置）。

（3）丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置Ⅰ、裝置Ⅱ分別制取NO和NH3)，將圖1裝置中A、B、C分別換成圖5中裝置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。

①寫出氨氣被NO氧化的化學(xué)方程式：___________________________。

②裝置Ⅶ的作用可能是__________________________。

③若進(jìn)入裝置Ⅴ的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最后收集到11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。

鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

C. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D. 外電路中每通過(guò)0.4mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C﹣H鍵的數(shù)目為4NA
B.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
D.向1L 1 molL﹣1氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的個(gè)數(shù)為NA

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