【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進(jìn)行反應(yīng)，2SO2+O22SO3，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　　）

A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＞a2＝a3

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的兩倍

【答案】AD

【解析】

對(duì)比四個(gè)容器投料和體積，乙與甲比較， SO2的投料加倍了，則平衡正向移動(dòng)；丙與甲比較，投料是甲的兩倍，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；丁與甲比較，體積縮小了一倍，也相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。

A、2SO2+O22SO3，

開始 0.2 0.12 0

轉(zhuǎn)化 0.16 0.08 0.16

平衡 0.04 0.04 0.16

K＝＝400，故A正確；

B、乙、丙相比，丙中氧氣濃度大，丙、丁相比濃度相同，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：a1＜a2＝a3，故B錯(cuò)誤；

C、丙、丁相比濃度相同，溫度相同，則達(dá)到平衡時(shí)，容器丁中的正反應(yīng)速率等于容器丙中的，故C錯(cuò)誤；

D、甲、丙相比，丙中濃度為甲的2倍，且增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c( SO3)大于容器甲中c(SO3)的兩倍，故D正確；

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用下圖所示裝置研究化學(xué)反應(yīng)X＋2Y=2Z的能量變化情況。向試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)

①該反應(yīng)釋放能量；②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。

A. ①②③B. ①③C. ①②D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為( )

A.13：8：29B.22：1：14C.29：8：13D.44：2：23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

B.將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣

C.用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣

D.向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F為________。

（2）寫出⑧的化學(xué)方程式，④、⑤的離子方程式。

⑧_________________________________________________，

④________________________________________________，

⑤___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 (　 　)

A.氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為：FeCl3+H2OFe(OH) 3 ↓+3HCl

B.在硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量：2H++SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O

C.少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Br- =Br2+2Cl-

D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 溫度不變，增大B的投入量，正反應(yīng)速率增大

D. 溫度不變，壓縮容器體積重新達(dá)到平衡后，A的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個(gè)中子

B. 0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA

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