一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在體積一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大，則說(shuō)明生成氣體的物質(zhì)的量增多．
解答：解：反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大，則說(shuō)明生成氣體的物質(zhì)的量增多，從反應(yīng)方程式的角度分析，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則只有D符合，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題從壓強(qiáng)的變化可直接判斷化學(xué)方程式前后化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，無(wú)需計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
2
2

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%

（3）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填增大、減小或不變）
（4）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為：k=
0.5
0.5

（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入
B
B
物質(zhì)
4
3
4
3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）x值等于
2
2
；        
（2）A的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；
（3）生成D的反應(yīng)速率為
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
；
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填增大、減小或不變）；
（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
0.5
0.5
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2A（g）+B（g）?C（g）△H=-100KJ/mol，一定溫度下，將2molA和1molB放入一定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%，放出熱量60KJ，在相同的溫度和容器中，放入1molC，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C

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