【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.H2C2O4在反應(yīng)中被還原
B.1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C.ClO2是氧化產(chǎn)物
D.KClO3在反應(yīng)中得到電子

【答案】D
【解析】解：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，

A．H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故A錯(cuò)誤；

B．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×（5﹣4）=1mol，故B錯(cuò)誤；

C．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀，其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故D正確；

故選D．

2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價(jià)）中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，以此來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（　�。�
A.1：2
B.1：4
C.2：1
D.4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）S2﹣中含有18個(gè)電子，畫(huà)出S的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）一水合氨（NH3H2O）是一種弱電解質(zhì)，在水中可電離出銨根離子和氫氧根離子，試寫(xiě)出一水合氨的電離方程式 ．
（3）正長(zhǎng)石的組成可表示為KAlSi3Ox ， 試根據(jù)化合價(jià)計(jì)算x= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將大部分已經(jīng)銹蝕（成分為Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO47H2O），實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：
已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的方程式為 ， 廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱(chēng)是 ．
（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）檢驗(yàn)溶液B中是否還存在Fe3+的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱(chēng)取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2molL﹣1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLKMnO4溶液．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：
步驟a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10﹣12 ， 欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6molL﹣1 ， 應(yīng)保持溶液中c（I﹣）≥molL﹣1 ．
（2）MnO4﹣在酸性條件下，加熱能分解為O2 ， 同時(shí)生成Mn2+ ．
寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為 ．
若無(wú)此加熱操作，則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 ．
（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為 ．
（2）元素N，O，S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span> ．
（3）S，Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為 ．
（4）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1，則該化合物的化學(xué)式為 ．
（5）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶體的密度agcm﹣3 ， 則晶胞的體積為cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是

A. 盛放食醋 B. 燒開(kāi)水

C. 用金屬絲擦洗表面的污垢 D. 用堿水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一未完成的離子方程式：（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.X原子最外層有5個(gè)電子
B.當(dāng)有1mol X2生成時(shí)，共有2mol電子轉(zhuǎn)移
C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
D.“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在任何環(huán)境下都不能共存

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