【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。儀器c的名稱及作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是__________ (填編號)。
A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是___________________。
(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______________________。
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是_________________。
【答案】先加水、再加入濃硫酸 球形冷凝管、回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝) 便于苯乙酸析出 BCE 重結(jié)晶 取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色渾濁出現(xiàn) 增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng)
【解析】
(1)配制此硫酸時(shí)類似稀釋濃硫酸,據(jù)此解答;
(2)根據(jù)裝置圖分析判斷儀器c的名稱及作用;反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,可以降低溫度,減小苯乙酸的溶解度;
(3)苯乙酸微溶于冷水,在水中的溶解度較小,據(jù)此分析判斷提純苯乙酸的方法;
(4)用蒸餾水洗滌沉淀,將氯離子洗滌干凈,利用硝酸銀檢驗(yàn)洗滌液確定是否洗滌干凈;
(5)苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇,據(jù)此分析解答。
(1)稀釋濃硫酸會(huì)放出大量的熱,配制此硫酸時(shí),應(yīng)將密度大的液體注入密度小的液體中,防止混合時(shí)放出的熱量使液滴飛濺,則需要先加水、再加入濃硫酸,故答案為:先加水、再加入濃硫酸;
(2)由裝置圖可知,c為球形冷凝管,可以使氣化的反應(yīng)液冷凝回流,儀器b的作用為滴加苯乙腈;反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,降低溫度,減小苯乙酸的溶解度,則加入冷水可便于苯乙酸析出;分離析出的苯乙酸粗品,可以利用過濾操作,則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒,故答案為:球形冷凝管、回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝);便于苯乙酸析出;BCE;
(3)苯乙酸微溶于冷水,在水中的溶解度較小,則可以通過重結(jié)晶的方法分離提純苯乙酸,故答案為:重結(jié)晶;
(4)用蒸餾水洗滌沉淀,將氯離子洗滌干凈,利用硝酸銀檢驗(yàn)洗滌液確定是否洗滌干凈,則沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為:取最后一次少量洗滌液,加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液,無白色渾濁出現(xiàn),故答案為:取最后一次少量洗滌液,加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液,無白色渾濁出現(xiàn);
(5)苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇,混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度,然后與Cu(OH)2反應(yīng)制備苯乙酸銅,因此混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng),故答案為:增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的作用。請回答下列問題:
(1)連二亞硝酸H2N2O2是一種二元弱酸,在水溶液中緩慢分解,其分解原理與碳酸分解原理相似,請寫出連二亞硝酸分解的化學(xué)方程式_________________________。
(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是3 mol·L-1和1 mol·L-1,取100 mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為____________ (設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)。
(3)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.5 molO2混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗溶液中NaOH的物質(zhì)的量為____________mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物,ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白,生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量廢氣(主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等),為防止污染空氣并提高原料利用率,生產(chǎn)中采用下述工藝流程:
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.重晶石和鋇餐的化學(xué)成分相同
B.Y氣體的循環(huán)使用可以防止污染空氣并能提高原料利用率
C.Z(aq)中的陰離子是OH-和CO32-
D.高溫煅燒過程中焦炭的作用是為反應(yīng)提供熱量和作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A. 將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應(yīng)可生成硝基苯
B. 用酸性高錳酸鉀溶液即可檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵
C. 將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
D. 淀粉在硫酸催化作用下水解,將銀氨溶液加入到水解后的溶液中可檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1:2加成生成C2H5CH (CH3)2,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫1種)______________________。
(2)分子式為C4H8的烴,核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰,峰面積比為3:1,請寫出符合條件的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________________、_____________________。
(3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式如下,它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡式為乙~庚的物質(zhì)。
請回答下列問題:
①在甲~庚七種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_________________(填編號,下同),可看作酯類的是___________________。
②寫出由甲生成高分子化合物的方程式:_______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請寫出以下物質(zhì)的電子式:
Na2O2:___;H2S:___;NaHS:___。
(2)用“>”或“<”回答下列問題:
酸性:H2SiO3___H3PO4;穩(wěn)定性:HCl___CH4;氧化性:Cu2+___Fe3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下微粒含配位鍵的是( )
①N2H5+ ②CH4 ③OH- ④NH4+、Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A. ①②④⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化錫常作有機(jī)合成的催化劑。實(shí)驗(yàn)室用熔融的錫(熔點(diǎn)為231.9 ℃)與氯氣反應(yīng)制備SnCl4。裝置如圖所示(加熱裝置省略)。
已知:①SnCl4、SnCl2有關(guān)物理性質(zhì)如表:
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 623 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
②SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。
③在常溫下,用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(2)下列說法不正確的是____。(填字母)
A.F和C中試劑相同,E中的冰水冷卻產(chǎn)品
B.導(dǎo)管L平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利下滴
C.先通入氯氣,當(dāng)D充滿黃綠色氣體時(shí)加熱燒瓶
D.除去產(chǎn)品中氯氣的方法是加入SnCl2溶液
(3)用化學(xué)方程式表示拆去F裝置對實(shí)驗(yàn)的影響:_____。
(4)F和G裝置可以用下列裝置代替的是____。(填代號)
(5)加熱D使錫熔融后需要繼續(xù)加熱,其一為了加快錫與氯氣反應(yīng),其二為了____。
(6)測定產(chǎn)品純度。取ag產(chǎn)品溶于少量濃鹽酸,加入蒸餾水稀釋至250mL。取20mL稀釋溶液于錐形瓶,滴加幾滴淀粉溶液,用cmol·L-1I2溶液滴定至終點(diǎn),消耗滴定溶液VmL。
①該產(chǎn)品中SnCl2含量為___%。(滴定反應(yīng):Sn2++I2=Sn4++2I-)
②若操作時(shí)間過長、振蕩劇烈,測得產(chǎn)品中SnCl4含量___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下:
包裝 | 鋼瓶 |
儲(chǔ)運(yùn)要求 | 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
B. 電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl- +2H2O 2OH-+ H2↑+Cl2↑
C. 濃氨水檢驗(yàn)泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-
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